利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空
（1）实验室需要0.5mol/L的硫酸溶液500mL，若用质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸来配制，则所需该浓硫酸的体积为
mL（列出计算过程）．
（2）在标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体8.96L，质量是16g．此混合物中CO和CO₂的物质的量之比是，混合气体的平均摩尔质量是．

实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，应称取NaOH的质量为g，所需的玻璃仪器有、、、；
（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）
→→→→→；
A、用30mL蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用托盘天平准确称取所需的NaOH的质量，将其置于烧杯内，加入少量蒸馏水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E、改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F、继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻度线1-2cm处
（3）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为；
（4）下列配制的溶液浓度偏低的是．
A、称量NaOH时，砝码错放在左盘（已移动游码）
B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线
D、定容时俯视容量瓶刻度线
E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水．

从①Ba（OH）₂②HCl ③Zn ④CuSO₄ ⑤CaCO₃中选出合适的物质，实现下列各题要求的变化，写出反应的离子方程式．
（1）实验室制取CO₂的反应；
（2）实验室制取H₂的反应；
（3）盐溶液与金属的置换反应；
（4）酸碱之间的中和反应；
（5）生成沉淀的反应．

回答下列有关氧化还原反应的问题：
（1）在下列反应中：A．2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑；
B．2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
C．CaO+H₂O=Ca（OH）₂；D．2H₂O

通电  .

2H₂↑+O₂↑．其中水只是氧化剂的是，水只是还原剂的是，水既是氧化剂，又是还原剂的是，水既不是氧化剂，又不是还原剂的是（填序号）．
（2）印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用FeCl₃溶液作为“腐蚀液”生成CuCl₂和FeCl₂，其反应的化学方程式如下：Cu+2FeCl₃═CuCl₂+2FeCl₂
①请用双线桥法在上式中标出电子转移的情况
②试比较Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺氧化性的强弱：＞＞．

酸碱中和反应的本质是：H⁺+OH^-=H₂O，下列物质间的反应可以用上述离子方程式表示的是（　　）

实验室使用的浓盐酸的质量分数一般为36.5%，密度为1.19g?cm^-3．试问：
（1）要配制此浓度的盐酸1.00L，则需要标准状况下的HCl气体多少升？
（2）该浓盐酸对应的物质的量浓度为多大？
（3）在加热的条件下，用MnO₂与此浓盐酸反应，制得标准状况下Cl₂ 0.56L，被氧化的HCl的物质的量是多少？

用18.4mol/L的浓硫酸配制100mL浓度为1mol/L的稀硫酸，其操作可分为以下各步（请将步骤中空白处填写完整）：
A．用量筒量取mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌
B．用约30mL蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都倒入容量瓶里
C．将稀释后的硫酸小心倒入容量瓶里
D．检查100mL容量瓶，是否漏水
E．用玻璃棒引流将蒸馏水加入容量瓶，至液面接近刻线处
F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切
请据此填写：
（1）正确的操作顺序是（用字母填写）：．
（2）进行A步操作后，必须后才能进行C操作．
（3）此实验配制稀硫酸，除玻璃棒．胶头滴管．试剂瓶外，还需的主要仪器有．．
（4）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是（填选项代号）
A．转移溶液后没有洗涤烧杯内壁
B．配制前容量瓶内有少量水
C．定容时仰视
D．硫酸溶液未经冷却就转移到容量瓶中去．

某溶液中含有SO₄^2-、CO₃^2-、OH^-三种阴离子，如果只取一次该溶液，分别将三种离子检验出来（此处不考虑CO₃^2-产生影响），那么
（1）最先检验出的离子所加入的试剂是：；
（2）第二步检验出的离子是（写名称）．
（3）写出最后检验离子的离子方程式：．

铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO₂、O₂作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”又称“孔雀石”，化学式为Cu₂（OH）₂CO₃，铜绿能跟酸反应生成铜盐及CO₂、H₂O．某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→…→铜”的转化．
铜→①铜绿→②A→③Cu（OH）₂→④B→⑤Cu
（1）上述反应中，属于复分解反应的是（填序号）；属于氧化还原反应的是（填序号）．
（2）写出反应①和⑤的化学方程式：① ⑤．

某校高一研究性学习小组为了研究造成当地空气污染的主要原因，首先他们对其原因假设为以下四种：
A．燃烧农作物秸秆                      B．燃烧含硫煤
C．粉尘污染                            D．机动车尾气污染
为此他们运用了走访调查的方法，对当地100位居民和100位环保部门人士进行调查研究，调查结果如下图所示：

请你根据以上信息回答下列问题：
（1）当地居民认为造成我市空气污染的最主要的原因是请填对应的序号，（下同 ），环保人士认为造成本地空气污染的最主要的原因是．
（2）上述调查结果说明当地居民对造成空气污染的原因认识不足．而环保人士所得结论，其分析造成大气污染的主要有害成分是，它在空气中受氧气和水等物质的共同作用，会形成酸雾，其变化的反应方程式可表示为．