A.NaClB.NaCl、NaBr、NaIC.NaBr、NaID.NaI

A. N2 B. N2O3 C. HNO3 D. NO2

A.碘化银用于人工降雨B.氢氧化钠用于制食盐

C.碘酒用来消毒D.盐酸用于除铁锈

（1）①下列情况表明反应达到平衡状态的是 （填序号）
A．CO2和H2生成速率相等
B．温度不变时，压强不变
C．生成CO2的速率和生成CO的速率相等
②实验2中，反应达到平衡状态时，CO的转化率为 ．
③实验3和实验2相比，改变的条件是 ．
（2）①硫化钠溶液具有较强碱性，其原因是（用离子方程式表示）．
②欲使0.1mol的Na2S溶液中， 的值增大，可采取的措施是（填序号）
A．加适量等浓度的NaOH溶液
B．加适量的水
C．通入适量的H2S气体．

A.有色布条溶液B.硫酸钠溶液C.硝酸银溶液D.紫色石蕊溶液

【题目】在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，当 m、 n、 p、q 为任意整数时，下列说法一定能说明反应已达到平衡的是( )

①体系的压强不再改变 ②体系的密度不再改变 ③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率 v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q ⑥单位时间内 m mol A 发生断键反应，同时 p mol C 也发生断键反应

A. ③④⑤⑥ B. ③④⑥ C. ①③④ D. ②③⑥

【题目】在一定条件下，将3 mol A 和 1 mol B 两种气体混合于固定容积为 2 L 的密闭容器中，发生如下反应： 3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)。 2 min 末该反应达到平衡，测得生成 0.8 mol D，0.4 molC。下列判断正确的是( )

A. x＝2 B. 2 min 时， A 的浓度为 1.2mol·L-1

C. 2 min 内 A 的反应速率为 0.6 mol·L-1·min-1 D. B 的转化率为 60%

A. 光伏发电将化学能转变为电能 B. 光伏发电代替燃煤发电可减少雾霾

C. 汽车尾气中的 CO2 会造成酸雨 D. 光伏发电所用太阳能电池板的主要材料是二氧化硅

【题目】在一定温度下，工业上合成尿素（H2NCONH2）的反应如下：2NH3（I）+CO2（g）H2O（I）+H2NCONH2（I）△H=﹣103.7kJmol﹣1试回答下列问题：
（1）写出一种有利于提高尿素的产率的措施是 ．
（2）合成尿素的反应在进行时分为如下两步： 第一步：2NH3（I）+CO2（g）H2NCOONH4（I）（氨基甲酸铵）△H1
第二步：H2NCOONH4（I）H2O（I）+H2NCONH2（I）△H2
某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.2L的密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如图甲所示：

①●●代表的物质为（填化学式）
②已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第步反应决定，反应进行到10min时到达平衡．反应进行到10min时测得●●所代表的物质的量如图所示，则该物质表示的表示化学反应的速率为molL﹣1min．L﹣1
③第二步反应的平衡常数K2随温度的变化如乙图所示，则△H1 0 （填“＞”“＜”或“=”）．
④第一步反应在（填“较高”或“较低”）温度下有利该反应自发进行．
（3）已知： N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.6kJmol﹣1
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92.4kJmol﹣1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJmol﹣1
则4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H= ．

【题目】某实验室需要配制500mL 0.10mol/L Na2CO3溶液．

（1）所需玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、100mL量筒、
（2）实验时图中所示操作的先后顺序为（填编号）
（3）在配制过程中，下列操作对所配溶液浓度有无影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①称量时误用“左码右物”
②转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒
③向容量瓶加水定容时俯视液面
④摇匀后液面下降，再加水至刻度线
（4）所需Na2CO3固体的质量为g；若改用浓溶液稀释，需要量取2mol/L Na2CO3溶液mL．