23.25℃时，向25mL0.1mol?L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1 H₂B溶液，曲线如图所示，a＞12.5．回答下列问题：
（1）Na₂B溶液显（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）．理由是（用离子方程式表示）．
（2）在0.1mol/L的Na₂B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是．
A．c （B^2-）+c （HB^- ）+c （H₂B）=0.1mol/L
B．c （Na⁺）+c （OH^- ）=c （H⁺）+c （HB^-）
C．c （Na⁺）+c （H⁺ ）=c （OH^- ）+c （HB^-）+2c （B^2- ）
D．c （Na⁺）=2c （B^2- ）+2c （HB^- ）
（3）25℃时，试比较0.05mol/L NaHB溶液中c （B^2-） 与 c （HB^- ） 的大小并说明理由：．

某实验小组的同学测定碳酸钡样品中所含碳酸钡的质量分数，有如下操作：
Ⅰ．准确称取0.250g样品，磨碎后加入少量蒸馏水；
Ⅱ．加入35.00mL0.1mol?L^-1 的盐酸，充分反应后样品溶解；
Ⅲ．以酚酞为指示剂，用0.1mol?L^-1 NaOH溶液滴定至终点；
Ⅳ．重复上述操作3次．
①第Ⅰ步磨碎样品后加入少量蒸馏水及第Ⅱ步溶解样品均在 （填仪器名称）中进行；第Ⅱ步操作中加入35.00mL0.100mol?L^-1 的盐酸所使用的仪器是．
②判断滴定达到终点的现象为．
③重复上述操作（均加入35.00mL0.1mol?L^-1 的盐酸），滴定时平均耗用0.100mol?L^-1 的NaOH溶液15.00mL，通过计算，样品中BaCO₃的质量分数为．
④下列操作使所测样品中碳酸钡的质量分数偏大的是．
A．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡
B．向样品中加盐酸时，有少量盐酸溅出
C．滴定时，有少量NaOH溶液滴到瓶外壁上
D．读滴定管开始时仰视，终点读数时俯视．

（1）下面所列的是中学化学实验室中几种常见的仪器：容量瓶、酸式滴定管、碱式滴定管、温度计、量筒、托盘天平、普通漏斗、玻璃棒、烧杯．若要进行中和滴定实验，还缺少的玻璃仪器是．
（2）用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知物质的量浓度的HCl，在其它操作正确规范的前提下，下列操作一定会使测定结果偏高的是
A．锥形瓶未用待测液润洗              B．碱式滴定管未用标准碱液润洗
C．滴定过程中锥形瓶中不慎有液体溅出  D．滴定前仰视读数，滴定后平视读数．

用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000mol/L的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞）滴定得结果如下：

	NaOH起始读数	NaOH终点读数
第一次	0.30mL	18.50mL
第二次	0.10mL	18.20mL

（1）达到滴定终点的时溶液颜色的变化为；
（2）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 mol/L；
（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是．
A、滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
B、盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C、滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D、未用标准液润洗碱式滴定管．

现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①盐酸、②氢氧化钠、③氯化铵、④醋酸钠，请回答下列问题：
（1）25℃时，①、②、③、④四种溶液pH由大到小的顺序是（填序号）．
（2）25℃，将②和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是．
（3）已知t℃，K_W=1×10^-13，则t℃（填“＞”或“＜”或“=”）25℃．在t℃时，将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H₂SO₄的溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则a：b=．

（1）在相同温度下，物质的量浓度相同的下列溶液：
a、HNO₃      b、CH₃COOH     c、NH₄NO₃
①溶液的PH由小到大的顺序是（填序号）．
②水的电离程度由大到小的顺序是（填序号）

20mL 1mol/L 醋酸溶液与40mL 0.5mol/L氢氧化钠溶液相混合，所得溶液中各离子浓度关系正确的是?（　　）

用已知浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸时，一定不会用到的仪器是（　　）

2009高二上：16.25℃时，下列关于等体积、等pH的NaOH溶液和氨水溶液的说法正确的是（　　）

25℃时，pH=13的氢氧化钠溶液与pH=2的硫酸溶液混合后溶液pH=11，则氢氧化钠溶液与盐酸溶液的体积比为（设混合后体积等于混合前溶液体积之和 ）（　　）