（1）P₄（s，白磷）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）△H₁=-2983.2kJ/mol（2）P（s，红磷）+

5

4

O₂（g）=

1

4

P₄O₁₀（s）△H₂=-738.5kJ/mol，则白磷转化为红磷的热化学方程式．相同的状况下，能量较低的是；白磷的稳定性比红磷（填“高”或“低”）．

由金红石（TiO₂）制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO_2→TiCl₄

镁/800℃/Ar

Ti已知：①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-393.5kJ?mol-¹②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566kJ?mol-¹③TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（s）+O₂（g）；△H=+141kJ?mol-¹，则TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g）的△H=kJ/mol．

下列说法正确的是（　　）

下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅤⅡA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	?					?

（1）写出下列元素符号：①；⑥
（2）在①～?元素中，金属性最强的元素是，非金属性最强的元素是，最不活泼的元素是．（均填元素符号）
（3）元素⑦与元素⑧相比，⑧的非金属性较强，下列表述中能证明这一事实的是．
a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同　　
b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
设计一个简单实验，证明元素⑦与元素⑧的非金属性强弱，请写出反应的化学方程式．
（4）第三周期中原子半径最大的元素是（填序号），跟它同周期原子半径最小的元素是（填序号），它们可以形成（填离子或共价）化合物．
（5）元素③⑦与氢元素形成的一种化合物含有的化学键类型有．

某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，选用了下图所示实验装置．

（1）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式．
（2）若证明有水生成，需要在A、B之间加装盛有（填化学式）固体的干燥管．
（3）C中酸性KMnO₄溶液的作用是．
（4）D中用到品红溶液，它的作用是．
（5）E中出现的现象是，发生反应的离子方程式是．
（6）装置B可以探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象．

下列操作能达到实验目的是（　　）

下列实验过程中，始终无明显现象的是（　　）

下列关于物质的检验说法不正确的是（　　）

下列反应中的酸既表现了氧化性，还表现了酸性的是（　　）

氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产和生活中有着重要作用．下列叙述与氮元素的循环无关的是（　　）