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（2011?浙江高考）将 NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图所示．导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少．下列说法正确的是（　　）

A．液滴中的 Cl^-由 a  区向 b 区迁移

B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O₂+2H₂O+4e^-?4OH^-

C．液滴下的 Fe 因发生还原反应而被腐蚀，生成的 Fe²⁺由 a 区向 b 区迁移，与 b 区的OH^-形成 Fe（OH）₂，进一步氧化、脱水形成铁锈

D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加 NaCl 溶液，则负极发生的电极反应为：Cu-2e^-?Cu²⁺

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（2011?东北高三联考）用右图Ⅰ所示装置通电10分钟后，去掉直流电源，连接成图Ⅱ所示装置，可观察到U形管左端铁电极表面析出白色胶状物质，U形管右端液面上升．下列说法正确的是（　　）

A．同温、同压下，装置Ⅰ中石墨电极上方得到的气体比铁电极上方得到的气体多

B．用装置Ⅱ进行实验时铁电极的电极反应为Fe-2e^-+2OH^-?Fe（OH）₂

C．用装置Ⅱ进行实验时石墨电极的电极反应为2H⁺+2e^-?H₂↑

D．装置Ⅰ通电10分钟后铁电极周围溶液pH降低

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（2011?济南三模）电化学原理广泛用于工业生产中，如有一种电化学净水法的原理是：在电解过程中将低价金属离子（如Co²⁺）氧化成高价态的离子（Co³⁺），然后以此高价态的金属离子作氧化剂把废水中的有机物氧化成CO₂而净化．实验室用如图装置模拟上述过程，下列说法正确的是（　　）

A．电极a可以是石墨，电极b可以是铜

B．电解后阴极附近H⁺浓度不变

C．Co³⁺氧化甲醇的离子方程式为：6Co³⁺+CH₃OH+H₂O?CO₂↑+6Co²⁺+6H⁺

D．当1 mol 甲醇被完全氧化时，阳极应该失去4 mol电子

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（2011?连云港模拟）某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究电化学问题．当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生偏转．下列有关说法不正确的是（　　）

A．甲装置是原电池，乙装置是电解池

B．当甲中产生0.1 mol气体时，乙中析出固体的质量为6.4 g

C．实验一段时间后，甲烧杯中溶液的pH增大

D．将乙中的C电极换成铜电极，则乙装置可变成电镀装置

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（2011?东城模拟）下列有关电化学的示意图中正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

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如图所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极．按要求回答下列问题．
（1）打开K₂，闭合K₁，B为

负

负

极，A的电极反应式为：

O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-

O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-

，可观察到的现象是

溶液中产生白色沉淀，然后变为灰绿色，最终变为红褐色

溶液中产生白色沉淀，然后变为灰绿色，最终变为红褐色

．
（2）打开K₁，闭合K₂，E为

阴

阴

极，F极的电极反应式为：

2Cl^--2e^-═Cl₂↑

2Cl^--2e^-═Cl₂↑

；检验F极产生气体的方法是

用湿润的淀粉-KI试纸检验，试纸变蓝则说明是氯气

用湿润的淀粉-KI试纸检验，试纸变蓝则说明是氯气

．
（3）若往U形管中滴加酚酞，进行（1）（2）操作时，A、B、E、F电极周围能变红的是

AE

AE

，原因是

A极上O₂放电产生OH^-，E极上水放电产生H₂和OH^-，均导致电极区域呈碱性

A极上O₂放电产生OH^-，E极上水放电产生H₂和OH^-，均导致电极区域呈碱性

．

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如图所示，烧杯中装有稀硫酸，A、B、C、D分别为铜、锌、碳棒、碳棒，下列说法正确的是（　　）

A．A、D棒上均产生气泡

B．B、C棒上均产生气泡

C．电子流动方向A→D

D．左边烧杯中溶液的pH会降低