下列溶液中由水电离出来的H⁺浓度最大的是（　　）

常温时，向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是（　　）

已知常温常压下，N₂ （g）和H₂ （g）反应生成2mol NH₃ （g），放出92.4kJ热量．在同温同压下向密闭容器中通入1mol N₂和3mol H₂，达到平衡时放出热量Q₁kJ；向另一体积相同的容器中通入0.5mol N₂、1.5mol H₂和1mol NH₃，相同条件下达到平衡时放出热量为Q₂kJ/mol，则下列关系式正确的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

对于反应2SO₂+O₂

催化剂 .

△

2SO₃，下列判断正确的是（　　）

0.1mol/L的氨水在稀释过程中，始终保持增大趋势的是（　　）

下列事实能说明相应的酸是弱电解质的是（　　）

下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是（　　）

下列离子方程式中属于水解反应，而且可使溶液呈酸性的是（　　）

一瓶澄清透明的溶液，可能含有下列离子中的几种：Fe2+、Fe3+、Ba2+、Al3+、N

H

+ 4

、S

O

2- 4

、HC

O

- 3

、N

O

- 3

和Cl^-．对此溶液进行如下实验：
①将原溶液滴到蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色．②将少量原溶液浓缩后再加入铜片和浓硫酸共热，有红棕色气体生成．③取少量原溶液，加入用硝酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀．④另将③中的沉淀过滤出来，向滤液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀．⑤取少量原溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，先看到生成沉淀，随之该沉淀部分溶解，并呈红褐色．
根据上述实验现象推断：
（1）溶液中肯定存在的离子有．
（2）溶液中肯定不存在的离子有．
（3）溶液中不能确定是否存在的离子有．
（4）对上述实验操作如何改进，才能确定（3）中的离子是否存在：．