【题目】某温度下，在一个体积为2L的固定不变的密闭容器中充入0.3mol SO2和0.2mol O2 ， 发生2SO2+O2 2SO3反应．5分钟后反应达到化学平衡状态，测得容器中气体压强变为原来的90%．求
（1）以SO3的浓度变化表示该反应的化学反应速率；
（2）该反应中SO2的平衡转化率．

A. 若图中①为某种化合物的基本单位，则①最可能是核苷酸

B. 若②广泛分布在动物细胞内，则其一定是糖原

C. 若③为生物大分子，则其彻底水解产物最多为4种

D. 若④为重要储能物质，则动物和植物细胞都含有这种物质

（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为__________________。

（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是__________________。

（3）丙同学在安装好装置后，必须首先进行的一步操作是：_________________。

（4）A中加入的试剂可能是________，作用是__________________；

B中加入的试剂可能是________，作用是__________________；

E中加入的试剂可能是________，作用是____________________。

（5）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中：________，D中：________。如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？________(填“能”或“不能”)，原因是________________________。

A. 浓硫酸的质量增重 B. 澄清的石灰水变浑浊

C. 氢氧化钠的表面发生潮解 D. 钠的表面变暗

A.氯气B.水C.氧气D.煤油

（1）工业上合成氨的温度一般控制在500℃，原因是 ．
（2）在2L密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气，进行工业合成氨的模拟实验，若2分钟后，容器内压强为原来的0.8倍，则0到2分钟，氨气的反应速率为mol/（Lmin）．
（3）下列说法能表明该反应达到平衡的是 A．气体的平均分子量不再变化 B．密闭容器内的压强不再变化
C．v （N2）=2v （NH3） D．气体的密度不再变化
（4）下列措施，既能加快该反应的反应速率，又能增大转化率的是
A.使用催化剂
B.缩小容器体积
C.提高反应温度
D.移走NH3
（5）常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是 ． A．溶液的pH增大 B．氨水的电离度减小 C．c（OH﹣）减小 D．c（NH4+）减小
（6）将氨水与盐酸等浓度等体积混合，下列做法能使c（NH4+）与c（Cl﹣）比值变大的是 A． 加入固体氯化铵 B．通入少量氯化氢
C． 降低溶液温度 D．加入少量固体氢氧化钠．

【题目】Ⅰ已知34Se的原子结构示意图如图所示，回答下列问题：

（1）Se在元素周期表中的位置是__________。

（2）由Se在周期表中的位置分析判断下列说法正确的是__________。

A．热稳定性：PH3>H2S>H2Se B．还原性：H2Se>HBr>HCl

C．离子半径：Se2->Cl->K+ D．酸性：HClO3>HBrO3>H2SeO3

Ⅱ在温度t1和t2下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表：

（1）已知，HX的生成反应是放热反应，则温度t2__________t1（填“<”或“>”）。

（2）用电子式表示HX的形成过程__________。

（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是__________。

（4）X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因：__________。

（5）K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：__________，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。

（6）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，__________（选填字母）。

a．在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低 b．HX的稳定性逐渐减弱

c．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱 d．HX的还原性逐渐减弱

（7）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近。写出BrCl和SO2在水溶液中发生反应的化学方程式__________．

【答案】 第4周期第ⅥA族 BC > HF、HCl、HBr、HI 卤素原子的最外层电子数都是7 同一主族元素从上至下原子核外电子层数依次增多 ab BrCl+SO2+2H2O=H2SO4+HCl+HBr

【解析】I.(1). 根据Se的原子结构示意图可知，Se有四个电子层，最外层有6个电子，因电子层数等于周期数、最外层电子数等于主族序数，所以Se元素位于元素周期表的第4周期第VIA族，故答案为：第4周期第VIA族；

(2) A. 同一周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，同一主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则非金属性S＞P、S＞Se，又因元素的非金属性越强，其气态氢化物热稳定性越强，所以热稳定性H2S＞PH3、H2S＞H2Se，故A错误；B. 非金属性Cl＞Br＞Se，因非金属性越强，其对应阴离子的还原性越弱，则还原性：H2Se>HBr>HCl，故B正确；C. 电子层数越多，离子半径越大，则离子半径Se2->Cl-，具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，离子半径越小，则离子半径Cl->K+，所以离子半径：Se2->Cl->K+，故C正确；D. 最高价氧化物对应的水化物酸性越强，元素的非金属性越强，但HClO3、HBrO3、H2SeO3均不是该元素的最高价氧化物对应的水化物，所以无法比较酸性强弱，故D错误；答案选BC；

II. (1). 因HX的生成反应是放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，由表中数据可知，K(t1)＞K(t2)，说明t2＞t1，故答案为：＞；

(2). 因HX都是共价化合物，氢原子最外层电子与X原子最外层电子形成一对共用电子对，其形成过程可表示为：，故答案为：；

(3). F、Cl、Br、I属于ⅦA族元素，同主族元素自上而下随着核电荷数的增大，原子核外电子层数逐渐增多，导致原子半径逐渐增大，因此原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，从而导致非金属性逐渐减弱，即这四种元素得到电子的能力逐渐减弱，所以HF键的极性最强，HI的极性最弱，因此HX共价键的极性由强到弱的顺序是HF、HCl、HBr、HI，故答案为：HF、HCl、HBr、HI；

(4). 卤素原子的最外层电子数均为7个，在反应中均易得到1个电子而达到8电子的稳定结构，而H原子最外层有一个电子，在反应中也能得到1个电子而达到2电子的稳定结构，因此卤素单质与氢气化合时易通过一对共用电子对形成化合物HX，故答案为：卤素原子的最外层电子数都是7；

(5). 平衡常数越大，说明反应越易进行，F. Cl、Br、I的得电子能力依次减小的主要原因是：同一主族元素从上至下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱造成的，故答案为：同一主族元素从上至下原子核外电子层数依次增多；

(6). a. K值越大，说明反应的正向程度越大，即转化率越高，故a正确；b. 反应的正向程度越小，说明生成物越不稳定，故b正确；而选项c、d都与K的大小无直接关系，故c、d错误；答案选ab；

(7). 不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近，根据氯气与二氧化硫反应生成HCl和硫酸的原理可以推断BrCl和SO2在水溶液中发生反应的化学方程式为：BrCl+SO2+2H2O=H2SO4+HCl+HBr，故答案为：BrCl+SO2+2H2O=H2SO4+HCl+HBr。

【题型】综合题
【结束】
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【题目】CH4超干重整CO2技术可得到富含CO的气体，用于生产多种化工产品。该技术中的化学反应为：CH4(g)+3CO2(g) 2H2O(g)+4CO(g) ΔH=+330kJ/mol

（1）下图表示初始投料比n(CH4):n(CO2)为1:3或1:4，CH4的转化率在不同温度（T1、T2）下与压强的关系。[注：投料比用a1、a2表示]

①a2=__________。

②判断T1的T2的大小关系，并说明理由：__________。

（2）CH4超干重整CO2的催化转化原理示意图如下：

①过程Ⅰ，生成1mol H2时吸收123.5kJ热量，其热化学方程式是__________。

②过程Ⅱ，实现了含氢物种与含碳物种的分离。生成H2O(g)的化学方程式是__________。

③假设过程Ⅰ和过程Ⅱ中的各步均转化完全，下列说法正确的是__________。（填序号）

a．过程Ⅰ和过程Ⅱ中发生了氧化还原反应

b．过程Ⅱ中使用的催化剂为Fe3O4和CaCO3

c．若过程Ⅰ投料，可导致过程Ⅱ中催化剂失效

【题目】下列离子方程式，正确的是（ ）
A.等物质的量的SO2与氢氧化钠溶液反应：SO2+OH﹣=HSO3﹣
B.用食醋除去水瓶中的水垢：CO32﹣+2CH3COOH=2CH3COO﹣+CO2+H2O
C.已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣ ， 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO﹣+CO2+H2O=2HClO+CO32﹣
D.用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O 2Cu+O2+4H+

A. 1∶1 B. 1∶2 C. 2∶1 D. 3∶1

A.合金的硬度大于组成它的纯金属的硬度B.合金属于纯净物

C.合金的熔点低于组成它的纯金属的熔点D.合金属于混合物