氯酸是一种强酸.浓度超过40%时会发生分解.反应可表示为:a HClO3=bO2↑+c Cl2↑+d HClO4+e H2O．下列有关说法不正确的是( )A．由反应可确定:氧化性HClO3＞O2B．由——青夏教育精英家教网—

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（2012?大连模拟）氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：a HClO₃=bO₂↑+c Cl₂↑+d HClO₄+e H₂O．下列有关说法不正确的是（　　）

A．由反应可确定：氧化性HClO₃＞O₂

B．由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO₃＞H₂SO₄

C．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO₃=2O₂↑+Cl₂↑+HClO₄+H₂O

D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e^-

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（2013?大连模拟）某物质溶于水，所得溶液既能使蓝色石蕊试纸变红，也能与碳酸盐反应生成气体，此物质有可能是（　　）
①单质 ②氧化物 ③酸 ④碱 ⑤盐．

A．①②④

B．①②③⑤

C．②

D．①②③④⑤

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同温同压下，甲容器中的NH₃和乙容器中的CH₄所含的原子总数相同，则甲容器与乙容器的体积之比为（　　）

A．1：1

B．2：1

C．3：4

D．5：4

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设N_A 表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

A．标准状况下，0.1 mol Cl₂ 溶于足量水，转移的电子数目为0.1N_A

B．0.1 mol Fe 与足量的稀HNO₃反应，转移0.2N _A个电子

C．1 L 0.1 mol?L^-1 Na₂CO₃液含有0.1N_A个CO₃^2-

D．电解NaCl熔融液得到7.1g Cl₂，理论上需要转移0.2N_A个电子

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化学知识在生产和生活中有着重要的应用．下列说法中正确的是（　　）
①钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等
②K、Na合金可作原子反应堆的导热剂
③发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
④Na₂O₂既可作呼吸面具中O₂的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等
⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂
⑥明矾常作为消毒剂．

A．①②③④

B．①②③④⑤

C．①②③④⑥

D．①②③④⑤⑥

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已知CO和O₂的混合气体14.4g，在一定条件下完全反应，得到CO和CO₂的混合气体，在标准状况下所占的体积为8.96L．则反应后混合气体的平均摩尔质量为

36g/mol

，产物中CO₂的物质的量为

0.2

mol，原混合气体中，O₂的物质的量为

0.1mol

．

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某一反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是：HCl（浓）、KMnO₄、MnCl₂、H₂O、Cl₂、KCl，其中Cl₂、H₂O、MnCl₂、KCl均为生成物．
（1）该反应中的氧化剂是

KMnO₄

，氧化产物为

Cl₂

．
（2）该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为

5：2

．
（3）若产生的气体在标准状况下体积为2.24L，则反应过程中转移电子的数目为

0.2

N_A（N_A表示阿伏伽德罗常数的值）．

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（1）有以下物质：A、熔融氯化钠 B、盐酸 C、纯醋酸 D、碳酸钙 E、酒精 F、二氧化碳 G、氧化钠固体 H、铜 I、碳酸氢钠固体J、氢氧化钡溶液 K、蔗糖
①以上物质中，能导电的是

ABHJ

，属于强电解质的是

ADGI

，属于弱电解质的是

属于非电解质的是

EFK

，（填序号）
②写出物质C和I在水中反应的离子方程式：

CH₃COOH+HCO₃^-=CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O

．
③将物质J配制成溶液，逐滴加入I溶液中至沉淀量最大，写出离子方程式：

Ba²⁺+OH^-+HCO₃^-=BaCO₃↓+H₂O

．

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如果 1g H₂O中含有m个H原子，则阿伏加德罗常数为（　　）

A．18m

B．9m

C．2m

D．

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下列反应的离子方程式正确的是（　　）

A．Fe与稀H₂SO₄反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

C．氧化铜溶于硫酸：O^2-+2H⁺=H₂O

D．MgCl₂溶液与AgNO₃溶液反应：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓

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