下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离的是（　　）

下列说法中正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数）（　　）

若4g CO₂中含有N个分子，则阿伏加德罗常数是（　　）

碱溶液中都含有OH^-，因此不同的碱表现出一些共同的性质．下列关于Ba（OH）₂性质的描述中不属于碱的共同性质的是（　　）

下表是不同温度下水的离子积数据：

温度（℃）	25	t1	t2
水的离子积常数	1×10-14	α	1×10-13

试回答以下问题：
（1）若25＜t₁＜t₂，则α（填“＜”“＞”或“=”）1×10^-14，作出此判断的理由是．
（2）25℃下，某Na₂SO₄溶液中c（SO₄^2- ）=5×10^-4 mol?L^-1，取该溶液1mL，加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na⁺）：c（SO₄^2- ）=；  c（Na⁺）：c（OH^-）=．
（3）10mLpH=4的盐酸，稀释10倍到100mL时，pH=．
（4）常温下，pH=5和pH=3的盐酸溶液等体积混合后溶液的pH=．
（5）将t₂℃温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H₂SO₄溶液bL混合，
①若所得混合溶液为中性，则a：b=；②若所得混合溶液pH=2，则a：b=．（以上均忽略溶液混合前后体积的变化）

影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究．
（1）实验一：取等物质的量浓度等体积H₂O₂溶液分别进行下列实验，实验报告如下表所示．

序号	条件		现象	结论
	温度/℃	催化剂
1	40	FeCl3溶液
2	20	FeCl3溶液
3	20	MnO2
4	20	无

试回答：实验1、2研究的是其他条件相同时对H₂O₂分解速率的影响．
（2）实验二：经研究知Cu²⁺对H₂O₂分解也具有催化作用，为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．回答相关问题：
①定性分析：如图甲可通过观察，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl₃改为Fe₂（SO₄）₃更为合理，其理由是．
②定量分析：为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用乙图装置进行定量实验．完成该实验应该测定的实验数据是．

一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B （g）?xC（g）．若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L．请填写下列空白：
（1）1min内，B的平均反应速率为；
（2）若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度0.8mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）；
（3）平衡混合物中，C的体积分数为22%，若维持容器压强不变，达到平衡时C的体积分数22%，（填“大于”、“等于”或“小于”）；
（4）若改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n（A）、n （B）、n（C）之间应满足的关系式．

在一定温度下，有a．醋酸　b．硫酸　c．盐酸三种酸：
（1）当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是（用a、b、c表示，下同）
（2）当c（H⁺）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H₂（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为．反应所需时间的长短关系是．
（3）将c（H⁺）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H⁺）由大到小的顺序是．

在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）．CO₂（g）的平衡物质的量浓度c（CO₂）与温度T的关系如图所示．下列说法错误的是（　　）