下列物质不能由单质直接化合而成的是（　　）

下列物质中，属于同位素的是（　　）

下列单质中，最难与H₂化合的是（　　）

导致下列环境问题与排放二氧化硫有关的是（　　）

科学家最近制造出112号新元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最重的原子，关于该新元素原子的下列叙述正确的是（　　）

（2011?福建模拟）[化学---有机化学基础]
一定条件下，利胆解痉药“亮菌甲素”跟（CH₃）₂SO₄反应生成A．二者的结构简式如下图．试回答：
（1）“亮菌甲素”的分子式为，1mol“亮菌甲素”跟浓溴水反应时最多消耗mol Br₂；有机物A不能发生的化学反应有（填序号）．①加成反应       ②酯化反应       ③水解反应       ④消去反应
（2）已知：

有机物A能发生如下转化：

①C→D的化学方程式为．
②1mol G跟1mol H₂在一定条件下反应，生成物的结构简式为．
③符合下列条件E的同分异构体有种，写出其中任意一种的结构简式．
a．遇FeCl₃溶液呈紫色；b．不能发生水解反应，但能发生银镜反应；c．苯环上的一氯取代物只有一种，且分子中无甲基．

[化学--物质结构与性质]
四种常见元素：A、B、C、D为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，它们的性质或结构信息如下表．试根据信息回答有关问题．

元素	A	B	C	D
结构性质 信息	基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同	原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子	基态原子的M层有2对成对的p电子	其原子序数比A、B、C三种元素原子的质子数总和还少1，有+1、+2两种常见化合价

（1）写出D原子的外围电子排布式，A、B、C、D四种元素的第一电离能最小的是（用元素符号表示）．
（2）B元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点（填“高”或“低”）．
（3）元素F与A相邻且同主族，它们与氧元素的成键情况如下：

	A-O	A=O	F-O	F=O
键能（KJ/mol）	360	803	464	640

在A和O之间通过双键形成AO₂分子，而F和O则不能和A那样形成有限分子，原因是．
（4）往D元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量B元素的氢化物水溶液，可生成的配合物，该配合物中不含有的化学键是（填序号）．a．离子键  b．极性键c．非极性键d．配位键    e．金属键
（5）下列分子结构图中的“”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“”表示氢原子，小黑点“”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．

则在以上分子中，中心原子采用sp³杂化形成化学键的是（填序号）；在②的分子中有个σ键和个π键．
（6）已知一种分子B₄分子结构如图所示，断裂1molB-B吸收aKJ的热量，生成1molB≡B放出bKJ热量．试计算反应：B₄（g）═2B₂（g）△H=KJ/mol．

无水AlCl₃可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等．工业制备无水AlCl₃的流程如下：

（1）已知：C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol，2Fe（s）+

3

2

O₂（g）═Fe₂O₃（s）△H=-822.1kJ/mol
请写出C还原Fe₂O₃生成CO的热化学方程式．
（2）反应2CO+O₂2CO₂的平衡常数为K₁；反应4Fe+3O₂2Fe₂O₃的平衡常数K₂，则反应3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂的平衡常数K与K₁、K₂的关系式．
（3）高温下，氧化铁能跟碳发生下列反应：
①Fe₂O₃+3C

高温  .

2Fe+3CO ②Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂若反应产生的气体是CO₂和CO，则

n(C)

n(Fe2O3)

的取值范围是．
（4）氯化炉中生成的气体，通常用碱性的亚硫酸钠溶液来吸收，请用离子方程式分析亚硫酸钠溶液呈碱性的原因．
（5）氯化炉中发生：3Cl₂（g）+3C（s）+Al₂O₃（s）2AlCl₃（g）+3CO（g）△H＞0，欲提高金属铝的氯化效果，不可采取的措施是（填序号）：
①增加C的量 ②多通入Cl₂③升高温度 ④移走部分AlCl₃（g） ⑤使用合适的催化剂工业上还常采用向氯化炉中通入O₂的方法，其目的是．
（6）沉淀分析法一般规定：溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10^-5mol/L时，可认为已沉淀完全．现向一定浓度的AlCl₃和FeCl₃的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe³⁺完全沉淀时，测定c（Al³⁺）=0.2mol/L．此时所得沉淀中（填“是”或“否”）含有Al（OH）₃．（已知：Ksp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，Ksp[Al（OH）₃]=1.1×10^-33）．

A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，其中除F外均为短周期主族元素．常温下A、B、C的常见单质均为无色、无味的气体，D、E、F的单质均为固体，且F单质是目前世界上使用量最大的金属．A是所有元素中原子半径最小的元素，C与E同主族，且E的原子序数为C的2倍，D的最外层电子数比最内层多1个．请用化学用语回答下列问题：
（1）C的离子结构示意图为；D与E两元素的离子半径：DE（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）由A与碳元素组成的原子个数比3：1的最简化合物的结构简式为．
（3）A与C形成的10电子阴离子与A与E形成的18电子阴离子反应的离子方程式为．
（4）B的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成的盐的水溶液的PH7（填“＞”、“＜”或“=”）．化合物AB₃是一种无色的液态物质，受撞击会分解成两种单质，请写出该反应的化学方程式．
（5）已知一定条件下，D单质与氧化物F₃O₄反应时，放出大量的热且使F单质熔化．试写出该反应的化学方程式．
（6）上述元素中的五种元素可形成一种复盐，三种离子个数比为1：1：2，若向该盐溶液中逐滴加入浓NaOH溶液时，先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解；同时有刺激性气味的气体放出；若加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，也有白色沉淀产生．则该复盐的化学式为．

绿色：环境保护也是我们的生活理念．下列实验符合“绿色环保”思想的是（　　）