关于下列化学反应类型断键部位描述正确的是

A. 发生酯化反应时断键②

B. 发生催化氧化反应时断②③键

C. 生成乙醚断时①②键

D. 与钠反应时断②键

A.C (s) +1/2O2 (g) = CO(g) ΔH＝－393kJ·molˉ1

B.C + O2 = CO2 ΔH＝－393kJ·molˉ1

C.C (s) + O2 (g)=CO2 (g) ΔH＝+393kJ·molˉ1

D.C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393kJ·molˉ1

【题目】某温度下，在一个2L的密闭容器中加入4mol A和2mol B进行如下反应：3A（g）+2B（g）4C（s）+D（g），反应2min后达到平衡，测得生成1.6mol C，下列说法正确的是（　　）
A.前2 min D的平均反应速率为0.2 molL﹣1min﹣1
B.此时，B的平衡转化率是40%
C.增大该体系的压强，平衡不移动
D.增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

【题目】在t°C时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．又知t°C时AgCl的Ksp=4×10﹣10 ， 下列说法不正确的是（　　）
A.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
B.在t°C时，AgBr的Ksp为 4.9×10﹣13
C.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点
D.在t°C时，AgCl（s）+Br﹣（aq）AgBr（s）+Cl﹣（aq）的平衡常数K≈816

A. 分子中存在两种含氧官能团

B. 1mol该有机物可以分别与3molBr2和5molH2发生加成反应

C. 该有机物可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液均褪色

D. 该有机物可以发生氧化反应、加成反应、取代反应和水解反应

A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液

C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液

【题目】在某无色透明的强碱性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A.Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣
B.Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣
C.Na+、K+、SO42﹣、Cl﹣
D.NH4+、K+、Cl﹣、NO3﹣

(1)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1

S(s)+ O2(g)=SO2(g) △H2

2S(s)S2(g) △H3

2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(g) △H4

则反应2H2S(g)2H2(g)+ S2(g)的△H=_____

(2)工业上采州高温热分解HzS的方法制取H2，在膜反应器中分离出H2。

在恒容密闭容器中，阻H2S的起始浓度均为0.009 mol/L控制不同温度进行H2S分解： ，实验过程中测得H2S的转化率如图所示。曲线a表示H2S的平衡转化率与温度的关系，曲线b表示不同温度F反应经过相同时间时H2S的转化率。

①在935℃时，该反应经过t s H2S的转化率达到P点数值，则在ts内用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=________。

②温度升高，平衡向____方向移动（填“正反应”“逆反应”），平衡常数____（填“增大”“减小”或“不变”）。985℃时该反应的平衡常数为________。

③随着H2S分解温度的升高，曲线b逐渐向曲线a靠近，其原因是___________。

(3)电解法治理硫化氢是先用FeCl3溶液吸收含H2S的工业废气，所得溶液用惰性电极电解，阳极区所得溶液循环利用。

①进入电解池的溶液中，溶质是____。

②阳极的电极反应式为________________。

③电解总反应的离子方程式是____________。

【题目】一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质（A、B、C、D）的物质的量变化如图M所示，对该反应的推断合理的是（　　）
A.M点表示v（A）=v（B）
B.0～6s内，v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=3：1：1.5：2
C.反应进行到6s时，各物质的物质的量浓度相等
D.反应进行到6s时，C的平均反应速率为 0.1molL﹣1s﹣1

A. CH4 B. C2H4 C. C2H2 D. C6H6