标准状况下，往100mL 0.1mol?L^-1的FeBr₂溶液中通入一定体积的Cl₂，充分反应后，溶液中有50%的Br^-被氧化．则通入的氯气的体积是（　　）

铜与1mol/L的硝酸反应，如果NO₃^-浓度下降0.2mol/L，则溶液中c（H⁺）同时下降（溶液体积变化忽略不计）（　　）

以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图：

下列说法不正确的是（　　）

在加入铝粉能放出H₂的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）

有一种燃料电池，所用燃料为H₂和空气，电解质为熔融的K₂CO₃．电池的总反应式为2H₂+O₂═2H₂O，负极反应为H₂+CO₃^2--2e^-═H₂O+CO₂．该电池放电时，下列说法中正确的是（　　）

自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N₂与O₂反应生成NO．
（1）反应需要在闪电或极高温条件下发生，说明该反应．（填字母）
A．所需的活化能很高            B．吸收的能量很多
（2）在不同温度下，反应N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）的平衡常数K如下表：

温度/℃	1538	1760	2404
平衡常数K	0.86×10-4	2.6×10-4	64×10-4

①该反应的△H0．（填“＞”、“=”或“＜”）
②其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应．1538℃时，N₂的转化率随时间变化如图所示，请补充完成1760℃、2404℃时N₂的转化率随时间变化的示意图．
（3）2404℃时，在容积为1.0L的密闭容器中通入2.6mol N₂和2.6mol O₂，计算反应N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）达到平衡时NO的浓度．（此温度下不考虑O₂与NO的反应．计算结果保留两位有效数字，要求有计算步骤和相应格式．）

用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）烧杯间填满碎纸条的作用是．
（2）用浓硫酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
（3）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是
A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C．做本实验的当天室温较高
D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E．在量取盐酸时仰视计数
F．大烧杯的盖板中间小孔太大．

①常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，比较两溶液的pH，盐酸（填“＜”、“=”或“＞”）醋酸，写出醋酸电离的方程式．
②测得某溶液的pH=6.5，且氢离子与氢氧根离子物质的量相等，此溶液呈性．测定温度室温（填高于、低于或等于），其理由是．

在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
（1）x值等于；        
（2）A的转化率为；
（3）生成D的反应速率为；
（4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数（填增大、减小或不变）；
（5）在此温度下，该化学反应的平衡常数k=．

①已知：
（1）Zn（s）+

1

2

O₂（g）═ZnO（s）△H=-348.3kJ/mol
（2）2Ag（s）+

1

2

O₂（g）═Ag₂O（s）△H=-31.0kJ/mol
则Zn与Ag₂O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式．
②在25℃、101kPa下，1 6g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热362.88kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为．
③已知热化学方程式：SO₂（g）+

1

2

O₂（g）?SO₃（g）△H=-98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO₂和1molO₂充分反应，最终放出的热量为．