甲.乙.丙.丁.戊的相互转化关系如图所示(反应条件略去.箭头表示一步转化)．下列各组物质中.不满足图示转化关系的是( ) 甲乙丙戊 ① NH3 O2 NO ——青夏教育精英家教网—

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甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）．下列各组物质中，不满足图示转化关系的是（　　）

	甲	乙	丙	戊
①	NH₃	O₂	NO	H₂O
②	Fe	H₂O	H₂	Fe₂O₃
③	Al₂O₃	NaOH溶液	NaAlO₂溶液	过量CO₂
④	Na₂O₂	CO₂	O₂	Na

A．①③

B．②③

C．②④

D．①④

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下列关于各实验装置与对应现象或结论的叙述均正确的是（　　）

A．装置①：可用于分离石油，分别得到汽油、煤油和柴油等各种纯净物

B．装置②：可用于吸收NH₃或HCl气体，并防止倒吸

C．装置③：如果“a进b出”可用于收集NO₂，如果“b进a出”可用于收集NH₃

D．装置④：持续通入CO₂气体，现象是先出现白色沉淀，后变澄清

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（2013?乐山三模）下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是（　　）

选项	理　　　由	结　　　论
A	键能：N≡N＞Cl-Cl	单质沸点：N₂＞Cl₂
B	分子中可电离的H⁺个数：H₂SO₄＞CH₃COOH	酸性：H₂SO₄＞CH₃COOH
C	元素的非金属性：N＞P	酸性：HNO₃＞H₃PO₄
D	氧化性：Fe ³⁺＞Cu²⁺	还原性：Fe²⁺＞Cu

A．A

B．B

C．C

D．D

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下列有关能量的判断或表示方法正确的是（　　）

A．从C（石墨）?C（金刚石）；△H=1.9 kJ?mol^-1，可知金刚石比石墨更稳定

B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多

C．由H⁺（aq）+OH^-（aq）?H₂O（l）；△H=-57.3 kJ?mol^-1，则向含0.1 mol HCl的盐酸中加入4.0 g NaOH固体，放出热量等于5.73 kJ

D．2 g H ₂完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H₂ （g）+O ₂（g）?2H₂O（l）；△H=-571.6 kJ?mol^-1

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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A．0.01 mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液：Al³⁺、N

、N

、HC

B．加入甲基橙显红色的溶液：Mg²⁺、Fe²⁺、Cl^-、N

C．含有苯酚的溶液中：K⁺、N

、Br^-、Fe³⁺

D．0.01 mol?L^-1 HCl溶液：K⁺、Na⁺、I^-、S

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下列说法与“绿色思想”不符合的是（　　）

A．启用大气中细颗粒物（PM2.5）的监测，以追根溯源，采取措施，改善空气质量

B．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题

C．推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”

D．目前我市的汽油标准已由“国Ⅲ”提到“国Ⅳ”，这意味着汽车不再排放氮氧化物

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下列有关化学用语表示正确的是（　　）

A．甲酸甲酯的实验式：CH₂O

B．钠离子的结构示意图：

C．中子数为53、质子数为78的碘原子：

131

D．二氧化碳分子的电子式：

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（1）0.6mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：
2X（g）+Y（g）═nZ（g）+2W（g），2min末生成0.2mol W，若测得以Z的物质的量浓度变化表示的反应速率为0.1mol/（L?min），则前2min内，用X的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为

0.05mol/L?min

；2min末时Y的物质的量浓度为

0.25mol/L

；化学方程式中，Z的化学计量数n=

．
（2）在一定温度下，反应：2A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是

A．容器内的压强不随时间而变化
B．混合气的密度不再随时间而变化
C．A的质量不再改变
D．平衡混合气体的平均相对分子质量不再改变．

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阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃烧电池，其电池总反应式为：2H₂+O₂═2H₂O，且在KOH介质中进行，则电池的正极反应是

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

；负极反应是

2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O

．反应中正极附近pH的变化是

增大

．

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将Zn棒和Cu分别插入到盛有稀硫酸的烧杯中，现象是：锌棒

有气体生成

，铜棒

没有气体生成

．此时能量的转化为化学能转化成

热能

．若将二者用导线连在（导线中间接有一个电流表）并平行插入盛有稀硫酸的烧杯中，观察现象：锌棒

逐渐溶解

，铜棒

有气体生成

．此时铜棒上的电极反应为

2H⁺+2e^-=H₂↑

．

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