等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份质量相同的过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO₄溶液，下列各图为产生H₂的体积V（L）与时间t（min）的关系，其中正确的是（　　）

下列反应属于吸热反应的是（　　）

（2011?清城区一模）一包白色粉末中一定含有碳酸钠，可能还含有硫酸钠、氯化钠中的一种或两种，为进一步确认白色粉末的成份，某兴趣小组对白色粉末样品进行了探究．
可选用的仪器：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹
可选用的药品：1.0mol?L^-1H₂SO₄、1.0mol?L^-1HNO₃、1.0mol?L^-1HCl、NaOH稀溶液、0.1mol?L^-1AgNO₃、0.1mol?L^-1BaCl₂、0.1mol?L^-1Ba（NO₃）₂、蒸馏水．
以下是实验探究过程：
1）提出假设：
假设1   白色粉末为的混合物；
假设2   白色粉末为的混合物；
假设3   白色粉末为碳酸钠、硫酸钠、氯化钠的混合物；
2）基于假设设计实验方案
3）根据实验方案进行实验
请回答：
（1）某同学取少许样品于试管中，加适量蒸馏水溶解，向试管中滴入0.1mol?L^-1的BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，他认为样品中含有Na₂SO₄．你认为他的结论是（填“对的”或“错的”），原因是：．
（2）基于假设3，请根据实验方案，将实验操作和预期的现象及结论填入下表中：

编号	实验操作	预期现象和结论
①		有气体产生，说明样品中含有Na2CO3．
②	向试管中加入0.1mol?L-1的Ba（NO3）2 溶液至过量．
③	取②操作中的上层清液于另一试管中，加入几滴0.1mol?L-1AgNO3溶液．

（2011?清城区一模）已知：Cu₂O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄．三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某化学兴趣小组通过实验来探究某红色粉末是Fe₂O₃或Cu₂O或两者的混合物．（实验所需试剂只能从下列中选择：稀硫酸、KSCN溶液、稀硝酸、双氧水、铁粉、碱式碳酸铜）
探究方案：将红色粉末溶于足量的稀硫酸中；实验现象：反应后有红色固体存在；
（1）结论：红色粉末是．
（2）如果红色粉末是Cu₂O和少量Fe₂O₃的混合物，请设计实验证明之．
实验操作：
实验现象：
（3）兴趣小组欲利用Fe₂O₃和Cu₂O的混合物制取较纯净的胆矾（CuSO₄?5H₂O）．经查阅资料得知：在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分别生成沉淀的pH如下：

物质	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
开始沉淀的pH	6.4	9.7	1.9
沉淀完全的pH	9.6	12.7	3.7

实验小组设计如下实验方案：

试回答：
①试剂1为，试剂2为（填名称）；
加入试剂1后发生反应的离子方程式为，．
②固体X的化学式为；
③操作1为．

（2011?清城区一模）短周期元素A、B、C、D位于同周期且原子序数依次增大．已知A、C、D三种元素原子的最外层共有10个电子，且这三种元素的最高价氧化物所对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水．请完成下列各小题：
（1）A、B、C三种阳离子的半径由大到小的顺序是：＞＞（填写离子符号）
（2）指出元素D在元素周期表中的位置：第周期第族
（3）元素B的氧化物属于化合物（填“离子”或“共价”），其电子式为．
（4）A、C元素的最高价氧化物所对应的水化物之间反应的离子方程式为．
（5）含有C阳离子的盐常用来净化水，其原因为．（用离子方程式表示和适当的文字说明）

（2011?清城区一模）做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO₄^-+H₂C₂O₄+H⁺→CO₂↑+Mn²⁺+□，关于此反应的叙述正确的是（　　）

（2011?清城区一模）某原电池构造如图所示．下列有关叙述正确的是（　　）

（2011?清城区一模）在无色透明的溶液中，能够大量共存的离子组是（　　）

（2011?清城区一模）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

（2011?清城区一模）铋（Bi）被称为“绿色”金属，在医药方面有重要应用．下列关于²⁰⁹₈₃Bi和²¹⁰₈₃Bi的说法正确的是（　　）