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    下列有关化学用语使用正确的是（　　）

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    从含银、铜、金和铂的金属废料中提取金、银、铂的一种工艺如下：

    根据以上工艺回答下列问题：
    （1）电解时，以
    金属废料
    金属废料
    为阳极，纯铜为阴极，CuSO4溶液为电解液，则阳极的电极反应式为：
    Cu-2e-→Cu2+
    Cu-2e-→Cu2+

    （2）AgCl溶于氨水后所得的溶液含有的一种阳离子，在碱性条件下，也可用葡萄糖将其还原为银，写出该反应的离子方程式：
    2[Ag（NH3）2]++2OH-+CH2OH（CHOH）4CHO2Ag+4NH3+CH2OH（CHOH）4COOH+H2O
    2[Ag（NH3）2]++2OH-+CH2OH（CHOH）4CHO2Ag+4NH3+CH2OH（CHOH）4COOH+H2O
    ；
    （3）写出步骤（4）的离子反应方程式：
    2AuCl4-+3SO2+6H2O=2Au+8Cl-+3SO42-+12H+
    2AuCl4-+3SO2+6H2O=2Au+8Cl-+3SO42-+12H+
    ；
    （4）王水是
    浓盐酸和浓硝酸
    浓盐酸和浓硝酸
    的混合液，其体积比为：
    3：1
    3：1

    （5）金和浓硝酸反应的化学方程式为：Au+6HNO3（浓）=Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O
    但该反应的平衡常数很小，所以金和浓硝酸几乎不反应，但金却可以溶于王水，试简要解释之：
    王水中含有大量的Cl-，Au3+与Cl-可生成AuCl4-，使该平衡中Au3+浓度降低，平衡正移，金即可溶于王水
    王水中含有大量的Cl-，Au3+与Cl-可生成AuCl4-，使该平衡中Au3+浓度降低，平衡正移，金即可溶于王水
    ．

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    有机物A的结构简式如下图所示：

    有机物A在稀硫酸中受热会水解成B、C两种产物，B是一种离子化合物，C是一种共价化合物．
    （1）A的分子式为
    C18H20O2N2
    C18H20O2N2
    ．在A的结构简式中虚线框内的结构名称为
    肽键（或酰胺键）
    肽键（或酰胺键）
    ．
    （2）写出C跟碳酸氢钠反应的化学方程式
    ．1molC最多可以跟含有
    2
    2
    mol Br2的浓溴水反应．
    （3）C的同分异构体中，属于酚类也属于酯类的化合物有
    3
    3
    种．
    （4）某类有机物，属于C的同分异构体，分子中有苯环且苯环上连有三个取代基．写出这类有机物中含氧官能团的名称
    醛基、羟基
    醛基、羟基
    ．
    （5）写出B跟过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式
    C11H18N22++2OH-→C11H18N2+2H2O
    C11H18N22++2OH-→C11H18N2+2H2O
    ．

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    在相同温度时，100mL 0.01mol?L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol?L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（　　）

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    下列实验操作中，所使用的有关仪器要求干燥的是（　　）

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    下列说法正确的是(      )                                                

    A．在101 kPa时，l mol C与适量O2反应生成1 mol CO时，放出110.5 kJ热量，则C的燃烧热为110.5 kJ／mol

    B．在101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，H2的燃烧热为－285．8 kJ／mol

    C． 测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度

    D．在稀溶液中：H＋＋OH－===H2O；ΔH=－57.3 kJ／mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含l mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ

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    高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：
    3Zn+2K2FeO4+8H2O
    放电
    充电
    Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，
    下列叙述不正确的是（　　）

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    某同学测得物质的量浓度均为0.01mol?L -1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液呈酸性后，得出下列关系式，你认为其中不正确的是（　　）

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    下列反应的离子反应方程式错误的是（　　）

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    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

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