I．Zn-MnO₂干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液．
（1）该电池的负极材料是．电池工作时，电子流向极（填“正”、“负”）．
（2）若ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液中含有杂质Cu²⁺，会加速某电极的腐蚀，欲除去Cu²⁺，最好选用下列试剂中的（填代号）
A． NaOH    B．Zn    C．Fe    D．NH₃?H₂O
Ⅱ．如图是甲烷燃料电池原理示意图，请回答下列问题：
（3）电池的正极是（填“a”或“b”）电极，负极上的电极反应式是．
（4）电池工作一段时间后电解质溶液的pH（填“增大”、“减小”、“不变”）

为了将混有硫酸钠、氯化铵的氯化钠固体提纯，并制得纯净的氯化钠溶液，某学生设计了图所示实验．根据图回答下列问题．

（1）操作①发生反应的化学方程式为．
（2）操作②中能否用硝酸钡溶液？（填写“能”或“否”）．说明理由．
（3）进行操作②后，判断SO₄^2-已经除尽的方法是．
（4）操作④需要用到的玻璃仪器是．
（5）此实验最终并不能得到纯净的NaCl溶液，改进的方法是．

在锌与盐酸反应的实验中，某学生得到的结果如下表所示：

实验编号	锌的质量/g	锌的形状	温度/℃	锌完全反应的时间/s
A	2	薄片	5	400
B	2	薄片	15	200
C	2	薄片	25	100
D	2	薄片	35	t1
E	2	细小颗粒	15	t2
F	2	粉末	15	t3
G	2	薄片（含少量杂质Cu）	35	t4

（1）t₁=s．
（2）根据表中数据得出关于温度影响反应速率的结论是．
（3）t₁t₄（填“＞”、“＜”、“=”），原因是．
（4）t₂t₃（填“＞”、“＜”、“=”），原因是．

某些废旧塑料可采用下述方法处理：将废旧塑料隔绝空气加强热．使其变成有用的物质，实验装置如图所示．
加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表：

产物	氢气	甲烷	乙烯	丙烯	苯	甲苯	碳
质量分数（%）	12	24	12	16	20	10	6

请回答下列问题：
（1）试管A中的残余物有多种用途，经过如下转化就可以制取高聚物聚乙烯．
A中残余物

①

CaC₂

②

C₂H₂

③

乙烯

4

聚乙烯
写出反应④的化学方程式，反应类型为．
（2）试管B收集到的产品中，有能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其一氯代物有种．
（3）锥形瓶C中观察到的现象是．经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为．
（4）产物中的苯和．甲苯也是煤干馏的产物，若在煤焦油中获取苯或甲苯可用方法．
（5）写出C中逸出的气体在工业上的两种用途、．

A、B、C、D均为中学常见物质，其中A为单质，B、C、D为化合物，并且存在如下转换关系：试回答下列问题：
（1）若B与C为氧化物，D为纯碱．
a．当A为非金属单质时，则反应③的化学方程式为．
b．当A为金属单质时，则反应④中生成1mol纯碱转移电子数为mol．
（2）若A为淡黄色非金属单质，B为气态氢化物，C为气态氧化物． B与C反应中氧化剂与还原剂的质量比为．
（3）若A为金属单质，B为氧化物，且反应①③均是与强碱溶液发生的反应，则反应①的离子方程式为．

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①一⑩在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题．
（1）⑤、⑥、⑦的原子半径由大到小的顺序．
（2）②、③、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是．
（3）①、④、⑥、⑨中的某些元素可以形成既含有离子键又含有共价键的化合物，写出其中两种不同类别物质的化学式、．
（4）上表中所列出的部分元素能形成多种带有18个电子的分子，请写出其中三种的化学式．

铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到氢气bmol，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中单质铁的物质的量为（　　）

（2008?南昌一模）目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外共有16种．下列对这16种非金属元素的相关判断不正确的是（　　）
①都是主族元素，最外层电子数都大于4；
②单质在化学反应中都只能作氧化剂；
③氢化物在常温下都是气体，所以又叫气态氢化物；
④氧化物常温下都可以与水反应生成酸．

如图所示装置，将Cl₂缓慢通入，若打开旋塞b，则小试管中干燥的品红试纸c不褪色．再将b关闭，则c不久即褪色．由此判断a溶液是（　　）

红磷（P）和Cl₂发生反应生成PCl₃和PCl₅，反应过程和能量关系如图所示，图中的△H表示生成1mol产物的数据．已知PCl₅分解为PCl₃和Cl₂是可逆反应．下列说法正确的是（　　）