A. 加入NH4HSO4固体，v(H2)不变 B. 加入KNO3固体，v(H2)不变

C. 加入CH3COONa固体，v(H2)减小 D. 滴加CuSO4溶液，v(H2)减小

A. 通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零

B. 通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩

C. 高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流

D. 通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整

A. Na2SO4 B. H2SO4 C. AgNO3 D. NaCl

Ⅰ.向盛有10mL蒸馏水的锥形瓶中，小心滴加8~10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有雾形成，逸出有刺激性气味的气体，该气体通过含有品红的溶液时溶液褪色。

Ⅱ.轻轻振荡锥形瓶，待白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，再加入HNO3，沉淀不溶解。

请回答：

（1）SOCl2与水反应的化学方程式是________________。

（2）蒸干AlCl3溶液或加热氯化铝的晶体（AlCl3·6H2O）都不能得到无水AlCl3。若使SOCl2与AlCl3·6H2O按恰当比例混合并加热，可得到无水AlCl3，原因是________。

（3）若将AlCl3溶液蒸干，得到的固体是________，继续灼烧，最终得到的固体是________。

（4）若向实验Ⅱ后的浊液中继续滴加KI溶液，现象是________，结合化学用语用平衡移动原理解释其原因________。

（1）连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：E接________；__________接__________；________接________；__________接F。

（2）装置中，饱和食盐水的作用是_____________________________________；浓硫酸的作用是________________________________________________。

（3）化学实验中检验是否有Cl2产生的常用方法是_________________________。

（4）写出下列反应的化学方程式：

①气体发生装置中的反应：_____________________________________。

②NaOH溶液中发生的反应：________________________________________。

（5）工业上用氯气制取漂白粉的化学反应方程式为__________________，漂白粉用于漂白、杀菌的原理用化学方程式表示为____________________。

A. NaHCO3水溶液中：NaHCO3 = Na＋＋HCO3－

B. KHSO4水溶液中：KHSO4=K＋＋HSO4－

C. Ca(OH)2在水中：Ca(OH)2Ca2＋＋2OH－

D. HClO=H＋＋ClO－

下列说法正确的是

A. 为将溶液A中的Fe2+氧化为Fe3+，试剂①可选用双氧水、氯气等

B. 流程中所加的CuO可以用Cu代替

C. 由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等操作

D. 制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入CO2，再加入氨水

A. 有MnO2 条件下的反应曲线是a曲线

B. 该反应能量变化类型与CaCO3分解反应相同

C. 加催化剂后，正反应速率加快，逆反应速率减小

D. b曲线的热化学方程式为：H2O2(l) =H2O(l) +1/2O2(g) ΔH= ( E1 - E2 )KJ mol-1

（1）氯碱工业中电解饱和食盐水总反应的离子方程式________。

（2）泡沫灭火器所用的原料为硫酸铝和碳酸氢钠，用离子方程式表示泡沫灭火器的灭火原理________。

（3）向含有Mg(OH)2固体的浊液中加入浓NH4Cl溶液，Mg(OH)2固体溶解，用化学方程式解释原因________。

（4）以甲烷、空气为燃料，以KOH为电解质溶液的燃料电池，负极反应式________，正极反应式________。

（5）用惰性电极电解溶融Al2O3可以获得活泼金属Al，写出阳极的电极反应式________，总反应的化学方程式________。

A. 足量的KI溶液与FeCl3溶液反应后，用CCl4萃取其中的I2，分液，在水溶液中滴加KSCN溶液仍呈血红色，说明该反应有一定的限度

B. 在一定条件下，一份双氧水样品经过2 h，H2O2的浓度从0.05 mol·L－1下降到0.03 mol·L－1，H2O2在这2 h中分解的平均反应速率约为0.015 mol·L－1·h－1

C. 其他条件相同时，反应温度升高，对于吸热反应，反应速率加快，对于放热反应，反应速率减慢

D. 一定条件下，固定体积的容器中发生反应A(g)＋B(g) 2C(g)，当容器内A、B、C的浓度之比为1∶1∶2时，该反应处于平衡状态