下列属于人类的营养物质，而不是高分子化合物的是（　　）

在373K时，把0.125molN₂O₄气体通入体积为500mL的真空密闭容器中，立即出现红棕色．反应进行到2s时，NO₂含量为0.01mol，进行到60s时达到平衡，此时容器内混合气体密度是氢气密度的28.75倍，则求：
（1）开始2s内，以N₂O₄表示的反应速率．
（2）N₂O₄的平衡转化率．
（3）达平衡时，体系的压强是开始时的多少倍？

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t/（℃）	700	800	830	1000	1200
K	0.7	0.8	1.0	1.6	2.4

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=，该反应为反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是．
A．容器中压强不变
B．混合气体的平均相对分子质量不再变化
C．v_正（H₂）=v_逆（H₂O）
D．c（H₂）=c（CO）
（3）830℃时，容器中的反应已达到平衡．在其他条件不变的情况下，缩小容器的体积，平衡移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．H2O（g）的浓度，CO（g）的浓度 （填“变大”、“不变”或“变小”）

如图中A、D均为碳棒，B为铝棒，C为铁棒，硫酸钠溶液在实验前采取了煮沸处理．B在实验时才插入溶液中．
（1）从装置的特点判断，甲、乙装置中是原电池，正极的电极反应式为．
（2）实验开始后，乙装置中有关电极反应式为：C，D．
一段时间后溶液中的现象是，，若用某电解质溶液代替硫酸钠溶液也能出现相同的现象，则此溶液可以是
A．NaOH溶液        B．AgNO₃溶液       C．NaCl溶液        D．CuSO₄溶液
（3）实验前煮沸硫酸钠溶液的目的是．
（4）在实验（2）的基础上，改变两电极的连接方式，A接D、B接C，此时D电极上的电极反应式为．乙装置里除两电极有明显现象外，还可以看到的现象是，产生该现象的化学方程式是．

往一个体积不变的密闭容器中充入H₂和I₂发生反应：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H＜O，当达到平衡后，t₀时改变某一条件（混合气体物质的量不变），造成容器内压强增大，下列说法正确的是（　　）

对处于化学平衡的体系，关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是（　　）

下列关于工业冶金的描述中不正确的是（　　）

未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是（　　）
①天然气  ②煤  ③潮汐能  ④石油  ⑤太阳能  ⑥生物质能  ⑦风能  ⑧氢能．

下列反应不可能自发进行的是（　　）

短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：
已知：a．常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多．b．甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子．
实验室可用如图所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲．

①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图．
②试管中的试剂是（填写化学式）．
③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）．