将N₂和H₂置于2L密闭容器中，反应2min后，生成0.8molNH₃．在这段时间内，用N₂浓度变化表示的反应速率为 （　　）

在密闭容器中，存在反应：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），下列可使化学反应速率增大的措施是（　　）

下列各组顺序的排列不正确的是（　　）

X^2-与Y⁺离子都与Ar原子具有相同的核外电子排布，则下列叙述中正确的是（　　）

下列每组的三种物质中，两边的固体用导线连接后插入中间的液体中，其中能组成原电池装置的是（　　）

下列物质中，含有共价键的离子化合物是（　　）

下列物质中，所含的原子或离子中最外层都为8电子结构的是（　　）

中子数比质子数多1个的原子A，其阳离子Aⁿ⁺核外有X个电子，则A的质量数为（　　）

A是一种无色透明的晶体，进行如下实验：
①取少量A晶体做焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色．
②取少量A晶体溶于水可以得到无色的溶液，该溶液使石蕊试液变红．
③取少量A的溶液加过量氨水，有白色沉淀B生成．
④过滤除去③中的B后，在滤液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀C生成，C不溶于稀硝酸．
⑤取少量B滴加氢氧化钠溶液，得无色溶液D．
⑥取少量B滴加盐酸，得无色溶液E．
⑦将47.4g A晶体在120℃下加热脱水，剩余物的质量为25.8g．
根据上述实验现象和结果回答下列问题：
（1）确定A、B、D、E，写出它们的化学式．
A B D  E
（2）写出下列实验步骤中的离子反应：
⑤；⑥．

氧化还原反应包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：
NO

- 3

+4H⁺+3e^-═NO↑+2H₂O；KMnO₄、Na₂CO₃、FeO、Al（OH）₃四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．
（1）写出并配平该氧化还原反应的离子方程式．
（2）硝酸在该反应中的所体现的性质是．
（3）如反应转移了0.6mol e^-，则产生的气体在标准状况下体积为L．