A. 氧原子的质量为16

B. 氧原子的的摩尔质量为16g

C. 阿伏加德常数个氧气分子的质量为32g

D. 标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L

A. nsB. npC. (n－1)dD. (n－2)f

（1）写出图中玻璃仪器的名称：①______________，②______________。

（2）若利用该装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有___________。

Ⅱ.柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾（FeSO47H2O）通过下列反应制备：FeSO4+Na2CO3 = FeCO3↓+Na2SO4 FeCO3+C6H8O7 = FeC6H6O7+CO2↑+H2O。

（1）生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是_____________。

（2）结合如图绿矾溶解度曲线，要从FeSO4溶液中得到FeSO47H2O晶体，先通过____得到_____℃饱和溶液，再冷却至_____℃结晶，过滤，少量冰水洗涤，低温干燥。

A. A B. B C. C D. D

（1）Ga基态原子核外电子排布式为__________________，As基态原子核外有____个未成对电子。

（2）Ga、As、Se的第一电离能由大到小的顺序是___________，Ga、As、Se的电负性由大到小的顺序是_________________。

（3）比较下列镓的卤化物的熔点和佛点，分析其变化规律及原因：_________________。

GaF3的熔点超过1000℃，可能的原因是______________。

（4）二水合草酸镓的结构如图1所示，其中镓原子的配位数为___________，草酸根中碳原子的杂化轨道类型为______________。

（5）砷化镓的立方晶胞结构如图2所示，晶胞参数为a=0.565nm，砷化镓晶体的密度为_____g/cm3(设NA为阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可)。

A. A、B、D可能是钠及其化合物 B. A、B、D可能是镁及其化合物

C. A、B、D可能是铝及其化合物 D. A、B、D可能是非金属及其化合物

A.用10 mL 量筒量取5.2 mL盐酸

B.用广泛pH试纸测得某溶液的pH值为12.5

C.用托盘天平称取25.12gNaCl固体

D.用100 mL容量瓶配制50mL0.1 mol/L的盐酸

A.Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物

B.Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体

C.Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂

D.Na2O2、Na2O均可作供氧剂

A. AB. BC. CD. D

(1)请画出元素⑨阴离子的结构示意图：________________________________。

(2)③⑤⑧的原子半径由小到大的顺序为________(填元素符号)。

(3)⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为______＞______(填化学式)。

(4)③⑤两种元素的原子按1∶1组成的常见化合物的电子式为__________。

(5)用电子式表示⑥和⑨形成的化合物的过程：______________________________。