（1）下列实验中所选用的仪器合理的是
A．用200mL量筒量取5.2mL稀H₂SO₄
B．用100mL烧杯配制100g质量分数为1%的食盐水
C．用托盘天平称取11.7gNaCl晶体
D．用碱式滴定管量取25.1mL溴水
E．用250mL容量瓶配制250mL0.20mol/L的氢氧化钠溶液
（2）下列实验操作是不正确的，请将这些操作可能发生的不良后果填在空白中．
A．给试管中的液体加热时，液体超过试管容积的

1

3

．
B．用碱式滴定管盛装KMnO₄溶液．
（3）配制一定物质的量浓度的溶液时
①所必须的仪器为
②若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度比要求的值（填“偏高”或“偏低”）
③若定容后摇匀静置，发现凹液面低于刻度线，此时应该（填标号）
A．直接转移到试剂瓶中
B．加水重新定容后贮存于容量瓶中
C．重新定容后再转移到试剂瓶中．

一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式．如2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺的拆写结果是：氧化反应为：Cu-2e^-=Cu²⁺；还原反应为：2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺．
（1）请据此将反应3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO3-+NO拆写为两个半反应式．
氧化反应；
还原反应．
（2）已知某一反应的半反应式CH₄+10OH^--8e^-=CO32-+7H₂O，O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．则总方程式为．

在O₂、H₂、Cl₂、HF、HCl、HBr、HI、CO、CO₂等气体中：
（1）无色、无刺激性气味，但有毒的是；
（2）有色、有刺激性气味的是；
（3）可用排水法收集的是；
（4）在其水溶液中滴入石蕊试液，先变红，后褪色的是；
（5）常用作氧化剂的是；常用作还原剂的是；
（6）不可用排水法收集的是；
（7）通入硝酸银溶液中，可生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀的是；
（8）燃烧发出蓝色火焰的是．

下列各组物质中，所含分子数目相同的是（　　）

2L甲气体和1L乙气体恰好完全反应生成2L丙气体（所有气体的体积均在标准状况下测定）．若丙气体的分子式是XY₂，则甲、乙的分子式可能是（　　）

用胆矾（CuSO₄-5H₂O）晶体配制1mol/L的CuSO₄溶液500mL，下列方法正确的是（　　）

在稀溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后有沉淀析出，加入盐酸后有气体逸出的一组离子是（　　）

标准状况下有22.4L氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其反应，冷却后将此气体与1L1mol/LNaOH溶液充分反应，最后此溶液（　　）

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

单质X和Y相互反应生成X²⁺Y^2-．现有下列叙述：（1）X被氧化；（2）X是氧化剂；（3）X具有氧化性；（4）Y^2-是还原产物；（5）Y^2-具有还原性；（6）X²⁺具有氧化性；（7）Y的氧化性比X²⁺的氧化性强，其中正确的是（　　）