化合物A，B，C，D，E分别由四种阳离子H⁺，Na⁺，Al³⁺，Cu²⁺和四种阴离子CO32-，Br^-，SO32-，SO42-组成，已知：①A，B，C，三种溶液pH＜7  ②A，C的阴离子相同，D、E的阳离子相同  ③用石墨电极电解A的溶液，阳极有无色气体产生，阴极有红色物质生成  ④C溶液与D溶液反应能生成一种白色沉淀和一种气体，且此沉淀可溶于B的溶液，此气体通入E的溶液中可产生另一种白色沉淀．
请根据以上事实填空：
（1）写出B、C、E的化学式：B、C、E．
（2）D溶液的pH＞7，原因是：．
（3）写出C溶液与D溶液发生反应的离子方程式：．
（4）若用石墨电极电解400mL 1.0mol?L^-1A的溶液，当阳极有2.24L气体（标准状况）产生时，溶液的pH=（设溶液的体积不变）．

在一定条件下可实现图所示物质之间的变化：

请填写以下空白：
（1）孔雀石的主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃，受热易分解，如图中的F是（写化学式）．其相应的电子式是．
（2）写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：．
（3）图中所得G和D都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的反应方程式：．
（4）每生成1个D，同时生成个E．
（5）D与NaOH溶液反应的化学反应方程式为（用单桥式标出电子转移的方向及数目）．

某同学设计如下装置以除去N₂中的O₂、CO₂、H₂S、C₂H₄等气体，制得纯净而干燥的N₂．
分别指出A、B、C、D四个装置中应加入的试剂及所要除去的杂质（填相应的化学式）．
A，B，C，D．

金属活动顺序表中氰以后金属硝酸盐受热分解成金属单质，二氧化氮和氧气，现有硝酸银34克，受热分解后所得气体通入足量水中所余气体及相应体积判断正确的是（所测气体体积均在标况下测得）（　　）

一定量的镁溶液一定浓度的硝酸的反应中，产生标准状况下的N₂O气体11.2L，在所得的溶液中加入适量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤出沉淀，经洗涤，蒸干并充分灼烧，最后得到固体物质的质量为（　　）

将盛有amol NO₂和bmol NO（标准状况下）混合气体的试管倒扣于事先盛有水的水槽中，再通入b mol O₂，充分反应后试管里剩余的气体的成分及物质的量取决于a与b的关系，则下列判断正确的是（　　）
①若余NO，则a＜b，且剩余气体的物质的量为

a-b

3

②若余O₂，则a＜b，且剩余气体的物质的量为

b-a

4

③若无气体剩余，则a=b，且所得溶液的物质的量浓度为

b

22.4

mol．L^-1．

标况下，34g CO和CO₂混合气体的体积为22.4L，关于该混合气体有下列的说法  ①混合气体中两种气体的分子个数比为5：3  ②混合气体中两种气体的质量比为35：33  ③混合气体中碳和氧的原子个数比为8：11  ④混合气体的密度约为1.52g/L，其中正确的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

下列判断正确的是（　　）

150℃时碳酸铵完全分解产生的气态混合物的密度是相同条件下氦气密度的（　　）