【题目】（题文）汽车尾气脱硝脱碳主要原理为2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) +Q（Q>0）。一定条件下密闭容器

中，用传感器测得该反应在不同时间 NO 和 CO 浓度如下表：

完成下列填空：

(1)写出该反应的平衡常数表达式：_________。 温度升高，二氧化碳气体的浓度将______（填“变大”、“变小”或“不变”）。

(2)前 2s 内的氮气的平均反应速率是：v(N2)=______mol/(Ls)；达到平衡时，CO 的转化率为：_____。

(3)工业上常采用“ 低温臭氧氧化脱硫脱硝” 技术来同时吸收 SO2 和氮的氧化物气体(NOx)，以获得(NH4)2SO4 的稀溶液。在此溶液中，水的电离程度是受到了_____(填“促进”、“抑制”或“没有影响”)；

若往(NH4)2SO4溶液中再加入少量稀盐酸，则c(NH4+)/c(SO42-)值将_____(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(4)如果向 BaCl2 溶液中通入足量 SO2 气体，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，则会生成白色沉淀。用平衡移动原理解释上述现象：___________________________。

(5)向另一种可溶性钡盐溶液中通入少量SO2气体，会立即看到白色沉淀。该沉淀的化学式为_____； 原可溶性钡盐可能是_____。

【题目】下列物质中含有共价键的离子化合物是

A. B. C. D.

A.加入Al生成H2的溶液：CO32-、NH4+、Cl－、K+

B.酸性溶液中：K+、Na+、SiO32－、Cl－

C.无色溶液中：K＋、Na＋、MnO4－、SO42－

D.硫酸钠的溶液中：Mg2+、NO3-、K+、HCO3－

（1）装置Ⅳ中盛放的药品是________，若没有该装置可能导致生成的Na2O2中含有碳酸钠，其反应方程式为____________________________。

（2）若规定气体的气流方向从左到右，各仪器接口的标号字母(a、b……)顺序：

空气进入h，________接________，________接________，________接________，d

（3）装置Ⅱ的作用是_____________________________________________________。

（4）某学习小组发现：在盛有Na2O2的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生。

①使酚酞溶液变红是因为________________，红色褪去的可能原因是____________________。

② 加入MnO2反应的化学方程式为__________________________。

（1）有下列六种有机物：①蛋白质溶液 ②油脂 ③涤纶 ④纤维素 ⑤淀粉 ⑥丙氨酸，请将相应的序号填入空格内。

能加强肠胃蠕动的是_________；加入浓硝酸会有白色沉淀产生，加热后沉淀变黄的可能是_________；通常用于制肥皂的是___________；属于合成纤维的是___________；能水解生成葡萄糖供机体利用，还可用于酿制食醋、酒的是___________；能与酸、碱反应生成盐且不属于高分子化合物的是_______。

（2）的名称是（用系统命名法命名）_____________；1，2-二甲苯的结构简式是___________________________。

（3）聚合物单体的结构简式是________________；

单体的结构简式是________________。

【题目】苹果酸（a-羟基丁二酸）是一种健康食品饮料，结构为：，下列关于苹果酸的说法不正确的是

A. 在铜或银作催化剂条件下加热，能与氧气反应

B. 在一定条件下能形成环状有机化合物

C. 在氢氧化钠的乙醇溶液中加热，能发生消去反应

D. 能发生缩聚反应

A. 苯环上的一氯取代物有5种

B. 丁烷（C4H10）的二氯取代物最多有4种

C. 菲的结构简式为，其一硝基取代物有10种

D. 和互为同分异构体

离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键

硫酸的酸性大于碳酸的酸性，所以非金属性

含金属元素的化合物不一定是离子化合物

由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

熔融状态能导电的化合物是离子化合物

由分子组成的物质中一定存在共价键

A. B. C. D.

A. A B. B C. C D. D

A. 原子半径：

B. 工业冶炼Y的方法是电解熔融Y的氧化物

C. W和X组成的化合物为碱性氧化物

D. 向W、X、Y组成的化合物水溶液中滴入稀盐酸至过量，溶液先变浑浊后澄清