A. B. C. D.

A.葡萄糖B.乙醇C.水D.芝麻油

（1）首先获得纯净的Al2O3，其工艺流程如下：

①滤液中通入过量CO2时主要反应的离子方程式是_______________________。

②煅烧生成氧化铝的化学方程式是 __________________________________。

（2）将Al2O3溶解于熔融的冰晶石（助熔剂）中，以碳素材料为阴极，石墨棒为阳极，进行电解。

①下列关于Al2O3的说法正确的是________________（填序号）。

a. Al2O3属于电解质

b. Al2O3属于离子化合物

c. Al2O3属于碱性氧化物

d. Al2O3的熔点低，可作耐火材料

②阳极石墨棒需要不断补充，写出电极反应式并简述其原因：________________。

（3）高纯度氧化铝也可利用铵明矾分解制得：

①铵明矾晶体的化学式为NH4Al(SO4)212H2O，铵明矾属于__（填“纯净物”或“混合物”），在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，浓度最大的离子是______，c(NH4＋ ) ____c(Al3+)（填“=”“>”或“<”）；

②铵明矾分解反应：6NH4Al(SO4)212H2O3Al2O3 + 2NH3 ↑+ 2N2 ↑+ 6SO2 ↑+ 6SO3 ↑+ 81H2O，请标出此反应电子转移的方向和数目______。

（1）上述第一级分类标准（分成A、B组）的依据为：___________。

（2）C组中某一物质常温能与冷水反应，其离子方程式为：_________________。

（3）D组中与水反应时氧化剂和还原剂物质的量之比为1：1的物质，有________（填化学式）。

（4）F组中某一物质的水溶液呈弱碱性，用电离方程式表示呈弱碱性的原因：________。

（5）E组中某一物质的水溶液可使酸性KMnO4溶液褪色，用离子方程式表示褪色的原因：_______________________________________。

A. ①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应ΔH<0

B. ②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像

C. ③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，a是使用催化剂时的曲线

D. ④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强p1>p2

A. 电池工作时，光能转变为电能，X为电池的负极

B. 镀铂导电玻璃上发生氧化反应生成I-

C. 电解质溶液中发生反应:2Ru3++3I-2Ru2++I3-

D. 电池工作时，电解质溶液中I-和I3-的浓度基本不变

A. B.

C. D.

A. 为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用饱和的石灰水

B. 关闭 K2，打开 K1，滴加硫酸，则装置 B 中每消耗1mol Na2O2，转移1mol电子

C. 关闭 K1，打开 K2，试剂 X 是酸性 KMnO4 或 FeCl3 溶液，均可证明 SO2 有还原性

D. 实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性

（1）实验中要用玻璃棒搅拌的原因是___________

（2）写出有关反应的化学方程式：________，该反应_______（填“是”或“不是”）氧化还原反应。

（3）该实验中观察到的现象除产生刺激性气味的气体及反应混合物呈糊状以外，还有__________。

（4）通过最后一个现象可以说明该反应为_____（填“吸”或“放”）热反应，这是由于反应物的总能量___（填“大于”或“小于”）生成物的总能量。

【题目】瑞典 公司设计的用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池如图所示，下列有关说法正确的是（ ）

A. 电池工作时，电极2上发生氧化反应

B. 电池工作一段时间后停止，溶液 pH比开始时明显增大

C. 电极1发生的电极反应为2NH3 + 6OH－－6e－＝ N2↑ + 6H2O

D. 用该电池做电源电解精炼铜，理论上每消0.2molNH3的同时阳极会得到 19.2g纯铜