A. 7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数为NA

B. 17 g H2O2含有0.5NA个非极性共价键

C. 常温下，56 g铁片投入足量浓H2SO4中产生H2分子的个数为NA

D. 标准状况下，22.4LCl2溶于水转移的电子数为NA

（1）元素⑧的原子结构示意图__________；

（2）请写出⑦的单质与⑧的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式为：__。

（3）元素③的最高价氧化物对应的水化物中含有_____（填离子键、极性共价键或非极性共价键），该物质的电子式为________

（4）元素①的氢化物与其最高价氧化物所对的水化物反应的产物为______，该物质为_______（填离子化合物或共价化合物）；一定条件下①的氢化物与⑥的单质混合，得到另一种单质和盐的化学方程式为_________。

A.HClB.O2C.NH3D.KCl溶液

A.“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应

B.从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现

C.二氧化硫可广泛用于食品的漂白

D.“玉不琢不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化

A.电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强

B.强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离

C.共价化合物不一定都是强电解质

D.多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强

（1）白钨矿(主要成分是CaWO4)与盐酸反应生成沉淀，灼烧沉淀即可得到WO3，上述两步反应的化学方程式为_________________、__________________。

（2）T℃时，WO3经如下的四步反应生成W。每一步反应的焓变和平衡常数如下： WO3(s)+0.1H2(g)WO2.9(s)+0.1H2O(g) △H1 K1

WO2.9(s)+0.18H2(g)WO2.72(s)+0.18H2O(g) △H2 K2

WO2.72(s)+0.72H2(g)WO2(s)+0.72H2O(g) △H3 K3

WO2(s)+2H2(g)W(s)+2H2O(g) △H4 K4

则该温度下，WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g) △H=_________，K=__________。

（3）T1℃时，将一定质量WO3和8.0gH2置于2L密闭容器中，发生反应： WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)，混合气体各组分物质的量之比随时间变化的关系如图所示：

①T1℃时，H2的平衡转化率a=_________%，反应平衡常数K=__________。

②若在4min时降低并维持温度为T2℃，则该反应的△H_______0，若在8min时缩小容器容积，则_________1.3。(填“>”“ <”或“=”)

A.地球上99%的溴元素以溴单质形式存在于海洋中

B.在每升海水中含量低于1 mg的元素称为海水中的微量元素

C.海水是锂元素的一个重要来源

D.世界上生产的镁大部分来自海水

（1）若B、X都是气体单质，C遇空气变为红棕色气体，A遇湿润的红色石蕊试纸变蓝，A在纯氧气中点燃可生成单质B，则A是____。写出反应A→C的化学方程式_______

（2）若A是地壳中含量第二位的金属单质，X是一种常见最高价易挥发的含氧酸，常温下，发生如图转化关系，则X是____（填化学名称），B是____，写出反应A→C的离子方程式：______；C→B的离子方程式：_______。

A. 1个乙分子中含有2个A原子

B. 甲的摩尔质量为17 g·mol－1

C. 同温同压下，生成丙和乙的体积比为1∶3

D. 标准状况下，11.2 L甲溶于500 mL水中，所得溶液中甲的物质的量浓度为1 mol·L－1

（1）和：_________________________

（2） ，和C6H12(已烯)：_________________

（3） ，CCl4和乙醇_______________________