（2010?柳州三模）下列离子方程式正确的是（　　）

（2010?柳州三模）用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

（2010?柳州三模）下列比较正确的是（　　）
①与冷水的反应速率：K＞Na＞Mg         
②热稳定性：HF＞H₂Se＞H₂S
③结合质子的能力：CH₃CH₂O^-＞CH₃COO^-＞HCO₃^-   
④离子半径：Cl^-＞O^2-＞Al³⁺．

（2010?柳州三模）下列说法中正确的是（　　）
①只有一种元素组成的物质，一定是纯净物；
②所有酸性氧化物都是非金属氧化物；
③硝酸和氢硫酸均既有氧化性又有还原性；
④化学反应的实质就是旧化学键断裂、新化学键形成的过程．

25℃时，用两个质量相同的铜棒作电极，电解500mL 0.1mol?L^-1 H₂SO₄溶液，电解过程中，电解液的pH变化如表所示（假定溶液温度保持不变）．电解2h后，取出电极，对电极进行干燥，并称量，测得两电极的质量差为9.6g．已知，25℃时0.1mol?L^-1 CuSO₄溶液的pH为4.17．

时间/h	0.5	1	1.5	2
pH	1.3	2.4	3.0	3.0

（1）实验刚开始阶段电解池阴极所发生反应的电极反应式为．
（2）电解进行到1.5h后，电解质溶液的pH不再发生变化的原因是；用离子反应方程式表示0.1mol?L^-1 CuSO₄溶液的pH为4.17的原因．
（3）电解进行的2h中，转移电子的总物质的量0.15mol（填“＜”、“=”或“＞”）．
（4）若欲使所得电解质溶液复原到500mL 0.1mol?L^-1 H₂SO₄溶液，应对溶液进行怎样处理？．

硒是制光电池的一种原料，人体缺少硒就会得“克山病”，从电解精炼铜的阳极泥中提取硒的流程如图1，请回答下列问题：

（1）实验室中电解精炼铜的简易装置如图2所示，请在图中标出电极材料和电解液的名称．
（2）阳极泥中硒以Se、Ag₂Se、Cu₂Se等形式存在，Se和浓硫酸反应的化学方程式为．
（3）SeO₂溶于水得H₂SeO₃（K_a1=3.5×10^-3，K_a2=5.0×10^-8），亚硒酸溶液与SO₂反应制硒的离子方程式为．电解亚硒酸溶液可制得强酸H₂SeO₄，则电解时的阳极反应式为．
（4）上述硒的提取过程中存在的主要问题是、．

已知铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO₂+2H₂SO₄

放电

充电

2PbSO₄+2H₂O，现设计如图1所示装置进行电解（电解液足量），测得当铅蓄电池中转移0.4mol电子时铁电极的质量减小11.2g．请回答下列问题：

（1）A是铅蓄电池的（填“正”或“负”）极，铅蓄电池的正极反应式为．
（2）Ag电极上的反应式为，析出的物质共g．
（3）Cu电极上的反应式为，CuSO₄溶液的浓度（填“减小”、“增大”或“不变”）．
（4）如图2表示电解时某个量（纵坐标x）随时间变化的曲线，这个量x最有可能表示的是（填序号）．
a．两个U形管中析出的气体体积
b．两个U形管中阳极质量的减少量
c．两个U形管中阴极质量的增加量．

某小组同学设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾．
（1）X极与电源的（填“正”或“负”）极相连，氢气从（填“A”、“B”、“C”或“D”）口导出．
（2）离子交换膜只允许一类离子通过，则M为（填“阴离子”或“阳离子”，下同）交换膜，N为交换膜．
（3）若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池（石墨为电极），则电池负极的反应式为．
（4）若在标准状况下，制得11.2L氢气，则生成硫酸的质量是，转移的电子数为．

按图装置进行实验，并回答下列问题
（1）判断装置的名称：A池为，B池为
（2）锌极为极，电极反应式为
（3）石墨棒C₁为极，电极反应式为
石墨棒C₂附近发生的实验现象为
（4）当C₂极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量减少g．

用惰性电极电解l 00mL4mol?L^-1Cu（NO₃）₂溶液，一定时间后在阳极收集到标准状况下气体l.12L．停止电解，向电解后的溶液中加入足量的铁粉，充分反应后溶液中的Fe²⁺浓度为（设溶液的体积不变）（　　）