A. 29 : 8 : 13B. 13 : 8 : 13C. 22 : 1 : 14D. 26 : 18 : 13

A. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后显中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O

B. 向Fe2(SO4)3溶液中通入足量Na2S溶液：2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓

C. 强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe(OH)2反应是湿法制备高铁酸钠的最主要过程，可表示为：2ClO－＋Fe(OH)2===FeO42—＋2Cl－＋2H＋

D. 将少量二氧化碳通入次氯酸钠溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－===CO32—＋2HClO

【题目】在一密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：

回答下列问题：

(1)处于平衡状态的时间段是__________(填选项)。

A．t0～t1　　　　B．t1～t2　　　　C．t2～t3

D．t3～t4　　　　E．t4～t5　　　　F．t5～t6

(2) t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是(填选项)。

A．增大压强 B．减小压强 C．升高温度

D．降低温度 E．加催化剂 F．充入氮气

t1时刻__________；t3时刻__________；t4时刻__________。

(3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是______(填选项)。

A．t0～t1　　B．t2～t3　　C．t3～t4　　D．t5～t6

(4)如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线。_______

(5)一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为_________。

A.金属钠由于很容易与氧气反应，因此无法用来冶炼金属

B.电解法、热还原法都可以用来冶炼金属铜

C.增大压强对于合成氨和三氧化硫的合成都是有利的，因此反应设备都需要耐高压

D.石灰水中通入氯气是用于工业合成漂白粉的有效手段

A.金属钠可以保存在无水酒精中

B.受热时碳酸氢钠比碳酸钠稳定

C.过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂

D.不能用玻璃瓶盛放稀氢氧化钠溶液

A. 用石墨作电极电解食盐水时，若阴极得到2NA个电子，则阳极一定产生22.4 LCl2（已折换算成标准状况下的体积）

B. 2 L 0.05 mol·L－1乙醇溶液中含有H原子数目为0.1NA

C. 4.0 g HO与D2O的混合物中所含中子数为2NA

D. 常温下，1 mol的NaHCO3固体中HCO的个数必定小于NA

A.金属钠应保存在水里以隔绝空气

B.常温下铁能与水蒸气反应生成氢气

C.可以用铁制品或铝制品容器盛放浓H2SO4

D.铝较活泼，所以铝制品在空气中不能稳定存在

A.1：1B.2：1C.3：1D.1：3

A. 验证酸性HCl > H2SiO3

B. 收集 HCl或 CO

C. 分离沸点不同且互溶的液体混合物

D. 分离酒精和水

A.硅可用作半导体材料

B.氯气可用于制取漂白粉

C.二氧化硅可用于制造光导纤维

D.浓硫酸可以干燥NH3、H2等