已知:Na2CO3?10H2O(s)═Na2CO3(s)+10H2O(g)△H1=+532.36kJ?mol-1Na2CO3?10H2O(s)═Na2CO3?H2O(s)+9H2O(g)△H1=+47——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源： 题型：

已知：Na₂CO₃?10H₂O（s）═Na₂CO₃（s）+10H₂O（g）△H₁=+532.36kJ?mol^-1
Na₂CO₃?10H₂O（s）═Na₂CO₃?H₂O（s）+9H₂O（g）△H₁=+473.63kJ?mol^-1
写出Na₂CO₃?H₂O脱水反应的热化学方程式

Na₂CO₃?H₂O（s）═Na₂CO₃（s）+H₂O（g）△H₁=+58.73kJ?mol^-1

．

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科目： 来源： 题型：

CuCl₂溶液有时呈黄色，有时呈黄绿色或蓝色，这是因为在CuCl₂的水溶液中存在如下平衡：
[Cu（H₂O）₄]²⁺+4Cl^-?[CuCl₄]^2-+4H₂O
蓝色黄色
现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法
（1）

加入硝酸银溶液

．
（2）

加水稀释

．

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科目： 来源： 题型：

某实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，用如图实验装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如下：

MnO₂ H₂O₂时间	0.1g	0.3g	0.5g
10mL 1.5%	223s	67s	56s
10mL 3.0%	308s	109s	98s
10mL 4.5%	395s	149s	116s

分析表中数据回答下列问题：
（1）相同浓度的过氧化氢的分解速率随着二氧化锰用量的增加而

加快

．
（2）从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入

0.3

g的二氧化锰为较佳选择．
（3）该小组的某同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确

不正确

；理由是

从表中数据可知，相同体积3.0%的双氧水中的溶质含量是1.5%的双氧水中溶质含量的二倍，但反应的时间却比其反应时间的二倍小得多，由反应速率计算公式（v=

△c

△t

）可得出，此实验条件下双氧水的浓度越大分解速率越快．

△c

△t

）可得出，此实验条件下双氧水的浓度越大分解速率越快．

．

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科目： 来源： 题型：

在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol 气体M和3mol N气体混合，发生如下反应：2M（g）+3N（g）?x Q（g）+3R（g），该反应达平衡时，生成2.4mol R，并测得Q的浓度为0.4mol/L，下列有关叙述正确的是（　　）

A．x值为2

B．混合气体的密度增大

C．平衡时N的浓度为0.2 mol/L

D．N的转化率为80%

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科目： 来源： 题型：

下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是（　　）

A．加压有利于SO₂与O₂反应生成SO₃

B．温度过高对合成氨反应不利

C．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快

D．用过量空气煅烧硫铁矿可以提高原料的利用率

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科目： 来源： 题型：

一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应m A（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态一定能说明反应已达到平衡的是（　　）
①体系的压强不再发生变化 ②体系的密度不再发生变化
③各组分的物质的量浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变
⑤反应速率V_A：V_B：V_C：V_D=m：n：p：q．

A．只有③④

B．②③④

C．①②③④

D．①②③④⑤

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科目： 来源： 题型：

已知Zn（s）+H₂SO₄（aq）═ZnSO₄（aq）+H₂（g）△H＜0，则下列关于该反应的叙述不正确的是（　　）

A．上述热化学方程式中的△H的值与反应物的用量无关

B．该反应中旧键断裂需要吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变

C．该反应的化学能可以转化为电能

D．反应物的总能量高于生成物的总能量

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