A.球墨铸铁B.不锈钢C.锰钢D.氧化铁

（1）甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，有以下三种：

部分氧化：CH4(g)+ O2(g)CO(g)+2H2(g) ΔH1=-35.9kJ·mol-1 ①

水蒸气重整：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH2=+205.9kJ·mol-1 ②

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.2kJ·mol-1 ③

二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH4 ④

则反应②自发进行的条件是________________，ΔH4 =_____________kJ·mol-1。

（2）起始向密闭容器中充入一定量的CH4(g)和O2(g)，发生反应①。CH4(g)的平衡转化率与温度（T）和压强（P）的关系如图所示。

①N、P两点的平衡常数：K(N)_______K(P)（填“＞”“＜”或“=”）,理由是_________。

②M、N两点的H2的物质的量浓度c(M)______c(N)（填“＞”“＜”或“=”）。

（3）合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应：CO(g) +2H2(g)CH3OH(g)。在容积均为V L的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入amol CO和2a mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数如图所示，此时三个容器中一定处在化学平衡状态的是_________（填“T1”或“T2” 或“T3”）；该温度下的化学平衡常数为___________（用a、V表示）。

（4）光能储存一般是指将光能转换为电能或化学能进行储存，利用太阳光、CO2、H2O生成甲醇的光能储存装置如图所示，制备开始时质子交换膜两侧的溶液质量相等。则b极的电极反应式为___________________；当电路中有3mol电子转移时，质子交换膜两侧溶液相差_________g。

（1） 中所含官能团名称为_____和______。

（2）苯环上的硝基对新引入基团的位置会产生一定的影响，如:

(产物中，间二硝基苯占93%)苯经两步反应制得A,第一步反应的条件为_________。

（3）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体X的结构简式: _________。

①含有两个苯环，分子中有6种不同化学环境的氢；

②既能与盐酸反应，又能与NaHCO3溶液反应。

（4）合成E时，还可能生成一种与E互为同分异构体的副产物Y，Y的结构简式为______。

（5）常温下，苯酚在Br2的CCl4溶液中发生取代反应，得到一溴代物。请写出以苯酚、CCl4为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。______________

A.淀粉碘化钾溶液B.氯化亚铁溶液

C.硝酸银溶液D.氢氧化钠溶液

【题目】羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)K＝0.1，反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是

A. 升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应 B. CO的平衡转化率为80%

C. 反应前H2S物质的量为7mol D. 通入CO后，正反应速率逐渐增大

【题目】浓度均为0.1 mol/L、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱

B．常温下，由水电离出的c(H+)·c（OH -）：a<b

C．相同温度下，电离常数K( HX)：a>b

D．=3，若同时微热两种溶液（不考虑HX 、HY和H2O的挥发），则减小

根据要求回答：

（1）B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③______。

（2）设V(Cl2)/V(CH4)＝x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应______。

（3）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是_____。

（4）E装置的作用是______(填序号)。

A．防止倒吸 B．吸收氯气 C．收集气体 D．吸收氯化氢

（5）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为_____。该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为______(填序号)。

A．CH4 B．CHCl3 C．CH2Cl2 D．CH3Cl E．CCl4

【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)△H＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：下列说法不正确的是

A. 反应前2min的平均速率v（Z）=2.0×10-3 mol·L-1·min-1

B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v（逆)＜v（正）

C. 该温度下此反应的平衡常数：K=1.44

D. 保持其他条件不变，起始时向容器充入0.32 mol气体X和0.32 mol气体Y，到达平衡时，c（Z）=0.024 mol/L

（1）相对分子质量为72的烷烃，它的一氯代物只有一种，此烷烃的结构简式为______。

（2）环己烯的结构简式为：______推测环己烯_____（选填“能”或“不能”）使酸性高锰酸钾溶液退色。将环己烯与溴的四氯化碳溶液混合充分震荡后，溴的四氯化碳溶液褪色 ，写出反应的化学方程式_______。其反应类型为：________。

（3）写出由乙烯制备聚乙烯的化学方程式_____________。

同位素____；同一种物质___；同系物____；同分异构体____；同素异形体___。

①金刚石与石墨； ②D与T； ③12C和13C； ④O2与O3； ⑤CH4和CH3CH2CH3；⑥CH2＝CHCH3和CH2＝CH2；⑦和CH3(CH2)3CH3 ⑧和

⑨三氯甲烷和氯仿 ⑩CH2＝CHCH3和