请回答下列问题：

(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1

则M、N相比，较稳定的是 。

(2)已知CH3OH(l)的燃烧热为238.6 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，则a 238.6(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式： 。

(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)=2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH＝－1 176 kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为 。

A.连续光谱B.原子光谱C.发射光谱D.线状光谱

【题目】生产硫酸的主要反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0。图中L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。下列说法正确的是

A. X代表压强

B. 推断L1>L2

C. A、B两点对应的平衡常数相同

D. 一定温度下，当混合气中n（SO2）：n（O2）:n(SO3)=2:1:2，则反应一定达到平衡

A. H2O2的结构式为H—O—O—H

B. H2O2为含有极性键和非极性键的共价化合物

C. 与SO2在水溶液中反应的离子方程式为SO2+ H2O2=2H++SO42-

D. H2O2与SO2反应过程中有共价键断裂,同时有共价键和离子键形成

已知第113号元素与Al元素同主族，根据元素周期律知识，下列预测或说法合理的是（ ）

A. Nh的最高价氧化物对应的水化物可能具有两性

B. Mc在元素周期表中的位置是第七周期第VB族

C. 根据金属元素和非金属元素的分界线，Ts的中文名称为“钿”可能更合理

D. Og在元素周期表的所有元素中非金属性最强

①CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

下列说法正确的是(　　)

A. 通常状况下，氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

B. 由①可知，1 mol CO(g)和mol O2(g)反应生成 1 mol CO2(g)，放出283.0 kJ的热量

C. 可用下图表示2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应过程中的能量变化关系

D. 分解1 mol H2O(g)，其反应热为－241.8 kJ

下列说法正确的是

A. T、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性T<Z

B. R、X、Y的单质失去电子能力最强的是X

C. M与Q形成的是离子化合物

D. M、Q、Z都在第2周期

A. 气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4

B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

C. 上图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si

D. 用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

①向Fe2（SO4）3和CuSO4的混合液中加入过量铁粉，充分反应，有红色固体析出，过滤。

②取①中滤液，向其中滴加KSCN溶液，观察现象。

判断下列说法正确的是

A. 氧化性Cu2+>Fe3+

B. ①中所得固体只含铜

C. ①中滤液含有Cu2+和Fe2+

D. ②中不会观察到溶液变红

①(CH3)3CCH2OH ②(CH3CH2)2CHOH ③CH3(CH2)3CH2OH ④(CH3)2CHCH2CH2OH ⑤CH3CH2CH(CH3)CH2OH

A.①②B.③④C.①②③④⑤D.②⑤