A. 电子通过外电路从b极流向a极

B. b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e-＝4OH-

C. 每转移0.1 mol电子，便消耗1.12 升的H2

D. H+由a极通过固体酸电解质传递到b极

A. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氨气

B. 二氧化硫能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，因其有漂白性

C. 加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-

D. 如图装置中血红色褪去，可以验证SO2的还原性

A.醋酸B.乙醇C.甲醛D.葡萄糖

A.红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机物的结构分析

B.HCHO中含有的官能团是羟基

C.聚乙烯与乙烯不是同系物

D.2,5-二甲基己烷的核磁共振氢谱中出现了三个峰

A. -44.2kJ·mol-1 B. +44.2kJ·mlo-1

C. -330kJ·mol-1 D. +330kJ·mlo-1

A.与水或酸反应置换氢气越来越剧烈B.金属性由弱到强

C.氧化性由弱到强D.原子半径由小到大

（1）甲同学认为实验a中白色颗粒状沉淀是FeCO3，写出该反应的离子方程式：_________________________；他为了证实自己的观点，进行实验：取少量白色颗粒状沉淀，加入__________，发现产生大量气泡。

（2）乙同学推测实验a的白色颗粒状沉淀中还可能含有Fe（OH）2，他将实验a中两种溶液体积均改为15mL后再进行实验，证实了他的推测。能证明Fe（OH）2存在的实验现象是___________________________。

（3）实验b中白色颗粒状沉淀主要成分也为FeCO3，写出生成FeCO3的离子方程式：_____________________________。

（4）实验b中液面上方试管内壁粘附的白色颗粒状沉淀物变为红褐色，主要原因是潮湿的FeCO3被氧气氧化，写出该反应的化学方程式：_________________。

（5）乙同学反思，实验a中含有Fe（OH）2，实验b中几乎不含有Fe（OH）2，对比分析出现差异的原因是_____________________________。

A. a点时溶液中阳离子为Cu2+、Fe2+和Fe3+

B. b点时溶液中发生的反应为：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+

C. c点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.5 mol·L－1

D. 原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1∶1

资料：除浅黄色的AgNO2难溶于水外，其余亚硝酸盐均易溶于水。

（1）写出A中反应的化学方程式：____________________________。

（2）将装置B补充完整，并标明试剂_____________。

（3）用无水CaCl2除去水蒸气的目的是_____________________________。

（4）反应一段时间后，D处有烫手的感觉，其中固体由淡黄色变为白色，直至颜色不再变化时，气囊E始终没有明显鼓起。

①学生依据反应现象和氧化还原反应规律推断固体产物为NaNO2。写出该反应的化学方程式：_________________________________。

②设计实验证明的NaNO2生成，实验方案是___________________________。（写出操作、现象和结论）