（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。

①D的化学式是_____；

②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后会形成酸雨而污染环境。写出形成酸雨的化学方程式______。工业上常向煤中加入石灰石，减少B气体对环境的污染，其反应的化学方程式为_____。

（2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。

①A转化为B的化学方程式是____。

②D的稀溶液在常温下可与铜反应并生成B气体，请写出该反应的离子方程式_____。

关于NM3和D58的叙述，错误的是

A. 都能与NaOH溶液反应，原因不完全相同

B. 都能与溴水反应，原因不完全相同

C. 都不能发生消去反应，原因相同

D. 遇FeCl3溶液都显色，原因相同

（1）第三周期中元素非金属性最强的元素的原子结构示意图为__________。

（2）②③⑨最高价氧化物对应水化物酸性强弱顺序为（填化学式）_____________。

（3）用电子式表示④的氢化物的形成过程_________________________。

（4）下列可以判断⑤和⑥金属性强弱的是__________。

a. ⑤单质的熔点比⑥单质低

b. ⑤的化合价比⑥低

c. ⑤单质与水反应比单质⑥剧烈

d. ⑤最高价氧化物的水化物的碱性比⑥强

（5）由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常见物质Z、M、N可发生以下反应：

a. M中所含的化学键种类为（若含共价键，请标明极性或非极性）_________。

b. N→⑥的单质的化学方程式_________________________________________。

（1）确定A、C、E的化学式：

A.____________， C.____________， F.____________。

（2）写出反应⑧的化学方程式___________________________________，

反应④、⑤的离子方程式______________________、______________________。

（1）用煤制取煤焦油。__________

（2）用煤焦油制取二甲苯。__________

（3）用石油制汽油。__________

（4）用煤油制乙烯。__________

A. 能与FeCl3溶液发生显色反应

B. 1 mol该有机物最多可与3 mol H2加成

C. 1 mol该有机物最多可与含4 molNaOH溶液反应

D. 1 mol该有机物与足量NaHCO3溶液反应可放出3 mol CO2

（1）某学生开列了下列实验用品：

实验仪器：铁架台、酒精灯、铁圈、铁夹、圆底烧瓶、双孔橡胶塞、分液漏斗、玻璃导管、橡皮管、洗气瓶（2个）、集气瓶、火柴。还缺少的仪器是________和_________。

试剂：二氧化锰、浓盐酸、氢氧化钠溶液。还缺少的试剂是__________。

（2）写出本实验中制取氯气反应的化学方程式______________________________。

（3）所列试剂中氢氧化钠的作用是______________________________。

A. 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B. 在Z导管出来的气体中有二氧化碳

C. 洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D. 在Z导管口有红棕色气体出现

（1）A是元素______（写元素名称）。

（2）画出A原子结构示意图_________________。

（3）B元素在周期表中的位置为__________________。

（4）B元素与氢元素形成的化合物属于含__________键（填极性或非极性）的_________分子（填极性或非极性）。

图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30%KOH溶液，并置于热水浴中；③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。

请填写下列空白：

（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过________(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有________(填写下列编号字母)的净化装置。

A．碱石灰 B．饱和食盐水

C．浓硫酸 D．饱和碳酸氢钠溶液

（2）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是_______________________。

（3）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：