A.元素周期表中有7个主族，7个副族，共14个纵行

B.氮元素位于第二周期第三主族

C.金属性最强的元素是Li

D.非金属性最强的元素是F

（1）厨房里常使用小苏打，向其水溶液中滴加酚酞溶液后，溶液呈__________(填字母代号)。

a．浅蓝色　　　　b．浅红色　　　　　c．浅绿色

（2）检验某补铁剂中的Fe2＋是否被氧化成Fe3＋，可用__________溶液(填字母代号)。

a．NaOH　　　　 b．H2O2　　　 　　c．KSCN

（3）电解氧化铝时加入冰晶石的作用为________________。

（4）完成乙醇发生催化氧化的化学方程式：2CH3CH2OH＋O2_________________________。

（5）常见的酸性锌锰电池的负极材料为Zn，请写出负极的电极反应式：___________________。

（6）铝热反应是工业上常用的反应之一，请写出Al与Fe3O4发生铝热反应的化学方程式：___________。

【题目】工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400~600 ℃下的催化氧化：2SO2+O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是（ ）

A. 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

B. 在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3

C. 为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度

D. 达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等

A. 丙二醇可发生消去反应生成丙炔

B. 丙二醇可由丙烯在一定条件下与水加成制得

C. 丙烯与溴水加成后，再与NaOH醇溶液共热水解可得丙二醇

D. 丙二醇在铜存在下催化氧化可得到丙二醛

A. 参加反应的硝酸是0.4mol B. 消耗氧气的体积为1.68L

C. 混合气体中含NO2 1.12L D. 此反应过程中转移的电子为0.3mol

实验I：用如图装置制取NaClO2。

已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2·3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaC1。

（1）检查整套装置气密性的操作是：首先____________，打开K1、K2，然后向A、E中加水没过干燥管下端，用酒精灯微热三颈烧瓶，若A、E处有气泡，停止加热，一段时间后，A、E干燥管内形成一段稳定的水柱，说明整套装置气密性良好。

（2）用50％双氧水配制30％H2O2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要的仪器有________________ (填仪器名称)。

（3）装置C的作用是____________________________。

（4）己知装置B中的产物有C1O2气体，则装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为________________________________________________。

（5）请补充完整从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。

①减压，55℃蒸发结晶；

②____________________；

③38℃～60℃热水洗涤；

④低于60℃干燥得到成品。

（6）实验结束时，打开K1，关闭K2，装置A的作用是________________________。

A.锌粒与稀硝酸反应制备H2

B.向饱和NaCl溶液中滴加浓硫酸制备HCl

C.亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2

D.大理石与稀硫酸反应制备CO2

A. (CH3)3 C—CH=CH2B. CH2=C(CH2CH3)C (CH3)3

C. HC≡CCH(CH3)C(CH3)3D. (CH3)3CC(CH3)=CHCH3

【题目】下图是可逆反应X2(g)＋3Y2(g)2Z(g)在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线：

（1）下列叙述正确的是________

A．t1时，只有正方向反应

B．t2时，反应达到限度

C．t2～t3，反应不再发生

D．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化

（2）能说明该反应已达到平衡状态的是__________________

A 恒温恒容时，压强不变 B 单位时间内，消耗a mol X2同时生成2a mol Z

C v正(X2)=3v逆(Y2) D X2、Y2、Z的分子数之比为1∶3∶2

E 恒温恒容时，密度不变 F 恒温恒压时，平均相对分子质量不变

（3）在2 L的密闭容器中发生上述反应，n(Z)随时间的变化如下表：

计算0~2s内，用Y2表示的化学反应速率为_________________________。

A. V甲=V乙＞V丙 B. V丙＞V乙＞V甲 C. V乙＞V丙＞V甲 D. V甲=V乙=V丙