某学生在实验室测定一未知浓度的稀盐酸，已知在25ml氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液的PH变化曲线如图所示：
（1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 mol．L^-1
（2）在B点，a12.5ml（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）配制100mL NaOH标准溶液所需仪器除托盘天平、玻璃棒、胶头滴管外，还需要
（4）用量取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定．为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取稀盐酸体积均为20.00mL，三次实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液体积/mL	19.00	23.00	23.02

该盐酸的浓度约为 （保留两位有效数字）．
滴定达到终点的标志是．

工业上冶炼钛主要以钛铁矿、金红石（含TiO₂大于96%）等为原料生产．

（1）由金红石为原料采用亨特（Hunter）法生产钛的流程如下：
①沸腾氯化炉中反应的化学方程式为：
②已知：Ti（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（l）△H=-804.2kJ/mol；
2Na（s）+Cl₂（g）=2NaCl（s）△H=-882.0kJ/mol
Na（s）=Na（l）△H=2.6kJ/mol
请写出用液态钠与四氯化钛置换出钛的热化学方程式
③海绵钛破碎后用0.5%～1.5%的盐酸洗涤，再用蒸馏水洗涤至中性，用盐酸洗涤的目的是．
（2）科学家从电解冶炼铝的工艺得到启发，找出了冶炼钛的新工艺．试回答下列有关问题．
①TiO₂直接电解法（剑桥法）生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氯化钙，原理如图所示，在阴极，被还原的Ca进一步还原TiO₂获得钛，则在阴极所发生的反应为：．

②SOM技术是一种绿色环保先进技术，阳极用金属陶瓷，并用固体氧离子隔膜将两极产物隔开，只允许氧离子通过，在电解过程中阳极通入某种还原性气体，可防止CO、CO₂污染物产生，通入的气体若是H₂，则阳极电解反应式为．

在一固定容积为2L的密闭容器中加入2molA和3molB，保持温度为30℃，在催化剂存在的条件下进行下列反应：2A（g）+3B（g）?3C（g），2分钟达到平衡，生成1.5mol C，此时，平衡混合气中C的体积分数为ω₁；若将温度升高到70℃后，其他条件均不变，当反应重新达到平衡时，C的物质的量为2.1mol，体积分数为ω₂，请回答下列问题，
（1）该反应在30℃时平衡常数K₁=，焓变△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）该反应在30℃时平衡混合气中C的体积分数为ω₁=；从反应开始到达到化学平衡状态时v（A）=mol/（L?min）
（3）该反应在70℃时平衡常数为K₂，则 K₁K₂（填“＞”、“=”或“＜”）
（4）70℃时，若保持温度不变，在2L的密闭容器中加入4molA和6molB，当反应重新达到平衡时，C的体积分数为ω₃，则ω₃ω₂ （填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）可以判断2A（g）+3B（g）?3C（g） 反应已经达到平衡的是
A．2v（B）=3v（A）                     
B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变        
D．混合气体的平均相对分子质量不再改变
E．n（A）：n（B）：n（C）=2：3：3．

痛风是关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠（NaUr）晶体，有关平衡如下：
①HUr（尿酸，aq）?Ur^-（尿酸根，aq）+H⁺（aq）　（37℃时，Ka=4.0×10^-6） 
②NaUr（s）?Ur^-（aq）+Na⁺（aq）
（1）37°时，1.0L水中可溶解8.0×10^-3mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的Ksp为．
（2）关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处，这说明温度降低时，反应②的Ksp（填“增大”、“减小”或“不变”），生成尿酸钠晶体的反应是（填“放热”或“吸热”）反应．
（3）37℃时，某病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0×10^-3mol?L^-1，其中尿酸分子的浓度为5.0×10^-4mol?L^-1，该病人尿液的c（H⁺）为，PH7（填“＞”、“=”或“＜”）．

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HA物质的量浓度（mol?L-1）	NaOH物质的量浓度（mol?L-1）	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH=9
②	c	0.2	pH=7
③	0.2	0.1	pH＜7

请回答：
（1）从①组情况分析，HA是酸（选填“强”、“弱”）．
（2）②组情况表明，c0.2 （填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度NaA的水解程度（填“＞”、“=”或“＜”），该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是．
（4）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH^-）= mol?L^-1．

（2011?上海模拟）下列溶液中，各关系式正确的是（　　）

下列液体均处于25℃，有关叙述不正确的是（　　）

对于反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H＜0能增大正反应速率的措施是（　　）

下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是（　　）

常温下，Ksp（CaSO₄）=9×l0^-6，常温下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图．下列判断错误的是（　　）