【题目】全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。其电池总反应为V3++VO2++H2OVO2++2H++V2+,下列说法正确的是(　　)

A. 放电时每转移2 mol电子,消耗1 mol氧化剂

B. 放电时正极反应为V O2++2H++e-=VO2++H2O

C. 放电过程中电子由负极经外电路移向正极,再由正极经电解质溶液移向负极

D. 充电过程中,H+由阴极区向阳极区迁移

A. 用装置①测量生成氧气的化学反应速率

B. 用装置②比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

C. 装置③中分液漏斗内的液体可顺利加入蒸馏烧瓶

D. 装置④可实现制取CO2实验中的“即关即止，即开即用”的作用

A. 溶液的颜色从灰绿色变为橙色

B. Cr2O7n-发生氧化反应

C. 若配平后Cr3+和CO2的化学计量数比为2:1，则Cr2O7n-中的n=2

D. 若有3.2 g CH3OH参加反应，则转移的电子数为6.02×1022

A. 该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2C

B. 反应进行到1 s时，v（A）＝v（D）

C. 反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/（L·s）

D. 反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等

【题目】已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：下列有关叙述不正确的是( )

A. 该反应的化学方程式是CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

B. 上述反应的正反应是放热反应

C. 若在1 L的密闭容器中通入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到830 ℃，此时测得CO为0.4 mol，则该反应达到平衡状态

D. 若平衡浓度符合下列关系式：＝，则此时的温度为1 000 ℃

【题目】t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应:X(g)+3Y(g)2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如表，下列说法正确的是( )

A. 平衡时，X的转化率为20% B. t℃时，该反应的平衡常数为40

C. 增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动 D. 前2min内，用Y的变化最表示的平均反应速率v(Y)=0.03mol/(L·min)

A. A、B、D可能是钠及其化合物 B. A、B、D可能是镁及其化合物

C. A、B、D可能是铝及其化合物 D. A、B、D可能是非金属及其化合物

A. 用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

B. 用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

C. FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

D. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箱：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

【题目】如图，甲容器有一个移动活塞，能使容器保持恒压。起始时向甲中充入2 mol SO2、1 mol O2，向乙中充入4mol SO2、2 mol O2。甲、乙的体积都为1L(连通管体积忽略不计).保持相同温度和催化剂存在的条件下，.关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应：2 SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。达平衡时，甲的体积为0.8L。下列说法正确的是

A．乙容器中SO2的转化率小于60%

B．平衡时SO3的体积分数：甲＞乙

C．打开K后一段时间.再次达到平衡.甲的体积为1.4 L

D．平衡后向甲中再充入2mol SO2、1mol O2和3moLSO3，平衡向正反应方向移动