A.1 mol绿原酸与足量溴水反应,最多消耗4 mol Br2

B.绿原酸能发生取代、加成、消去和氧化反应

C.1 mol绿原酸与足量Na反应生成气体在标况下的体积为33.6L

D.绿原酸水解的一种产物能与FeCl3发生显色反应

【题目】t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应:X(g)+3Y(g)2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如表，下列说法正确的是( )

A. 平衡时，X的转化率为20% B. t℃时，该反应的平衡常数为40

C. 增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动 D. 前2min内，用Y的变化最表示的平均反应速率v(Y)=0.03mol/(L·min)

A. C2H5OHB.

C. CH3CH2CH2COOHD.

A. 先加酸性高锰酸钾溶液，后加银氨溶液，微热

B. 先加溴水，后加酸性高锰酸钾溶液

C. 先加银氨溶液，微热，再加入溴水

D. 先加入新制氢氧化铜，微热，酸化后再加溴水

A. 金属锂为负极

B. 若隔膜被腐蚀，不会影响该电池正常使用

C. 多孔碳电极上发生的电极反应为：O2 + 2H2O + 4e- === 4OH-

D. 锂-空气电池能量密度大的原因之一是转移等量电子时，金属锂比LiFePO4质量小

A. CH2BrB. CH2BrCH2CH2CH2Br

C. CH2BrCH2CH2BrD. CH3CH2CH2CH2Br

【题目】有机物的正确命名为

A. 2—乙基—3，3—二甲基戊烷B. 3，3——二甲基—4—乙基戊烷

C. 3，3，4—三甲基已烷D. 2，3，3——三甲基已烷

相关反应的热化学方程式为：

反应I：SO2(g) + I2(g) + 2H2O(l) === 2HI(aq) + H2SO4(aq) ΔH1 =﹣213 kJ·mol-1

反应II：H2SO4(aq) === SO2(g) + H2O(l) + O2(g) ΔH2 = +327 kJ·mol-1

反应III：2HI(aq) === H2(g) + I2(g) ΔH3 = +172 kJ·mol-1

下列说法不正确的是：

A. 该过程实现了太阳能到化学能的转化

B. SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用

C. 总反应的热化学方程式为：2H2O(l) === 2H2 (g)+O2(g) ΔH = +286 kJ·mol-1

D. 该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的ΔH不变

A.焚烧废旧塑料是减少“白色污染”的有效方法B.氟氯烃能破坏大气臭氧层

C.从保护环境考虑，未来最理想的燃料是氢气D.SO2是大气的主要污染物之一

A. 化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因

B. 水分解生成氢气跟氧气的同时吸收能量

C. 1mol H2跟1/2mol O2反应生成1mol H2O释放能量一定为245kJ

D. 为开发氢能，可研究设法将太阳能聚焦，产生高温使水分解产生氢气