实验室配制500mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体（Na₂CO₃?10H₂O）的质量为g．
（2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，天平平衡时，则实际称量的碳酸钠晶体是 g （1g 以下用游码）．
（3）配制Na₂CO₃溶液时需用的主要仪器有、药匙、、烧杯、、玻璃棒．
（4）若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是无影响？
A、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
B、忘记将洗涤液加入容量瓶
（5）若加水时不慎超过刻度线，如何处理？请你用简要的文字写出处理方法．

家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×10⁵kJ，试写出表示丁烷燃烧的热化学方程式：．

如图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极．若电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中正确的是（　　）

精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中，正确的是（　　）

下列关于原电池的叙述正确的是（　　）

化学--选修一化学与生活
维生素C（Vitamin，Ascorbic Acid）又叫L-抗坏血酸，酸性，是一种水溶性维生素，在空气中及高温下易被氧化．碘单质能将其氧化．其结构如图．
（1）维生素C的分子式为．
（2）生吃蔬菜比熟吃蔬菜好，原因是．
（3）有以下试剂：①碘水 ②淀粉溶液，要证明新鲜水果中有维生素C，简叙操作过程：．
（4）下列说法正确的是．
A．人体在必要的时候可以合成维生素C         B．炒菜时加少许醋也有利于减少维生素C的损失
C．维生素C属药物类，多吃有利于保护牙齿    D．切开的苹果在空气中被氧化逐渐变成褐色
（5）某饮料的配料为：①浓缩菠萝汁②蔗糖③柠檬黄④山梨酸钾⑤水该食品主要提供等三种营养素．

（1）甲醇是一种可再生能源，工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）
反应Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）
反应Ⅲ：甲醇燃烧2CH₃OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）
上述反应符合“原子经济”原则的是（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．
（2）依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置．
①该电池正极的电极反应为．
②工作一段时间后，测验得溶液的pH减小，该电池总反应的
化学方式式为．
（3）甲烷也是一种可再生的能源，如果用甲烷来制水煤气，反应方程式为：
CH₄（g）+H₂O（g）CO（g）+3H₂（g）
△H═+206kJ/mol
在一体积恒定为1L的密闭器中用1mol甲烷和1mol水蒸气进行以上反应，测得甲烷的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示．
①反应在0～5min这段时间共吸收的热量为kJ；
②进行到5min时，反应达到平衡，这时平衡常数K的数值为；
③进行到8min时，只改变了影响平衡的一个条件：水蒸气的浓度．10min达到新的平衡，这时c（H₂O）=mol/L．（小数点后面保留一位数）

如图是部分元素的单质和化合物之间的相互转化关系，部分反应的生成物没有全部列出．已知原料A、M均属于金属氧化物，L是由两种沉淀组成的．F和Y反应能生成一种全部为非金属元素所组成的盐，C的焰色反应呈黄色，M有磁性，反应①中B和C的物质的量之比为3：4．
回答下列问题：
（1）反应②的主要用途是：（答一点即可，2分），Y的空间构型为．
（2）已知反应③中还有一种无色气体生成，写出反应③的离子方程式：．
（3）L中两种沉淀为（用化学式表示），A的化学式为．
（4）若将M溶于稀硫酸中可形成溶液Z，请设计简单的实验，证明Z溶液中所含的金属阳离子：．

将碳酸氢钠固体加热所产生的气体全部通到装有一定量Na₂O₂的容器中，充分吸收得到一种固体混合物，将该固体混合物溶于500mL 1mol/L的盐酸中，产生无色混合气体，溶液呈中性，收集该混合气体，其在标准状况下的体积是（　　）