实验室制取的乙炔气体中常混有少量H₂S、CO₂和水蒸气，为了得到干燥纯净的乙炔气体，选择最简便的实验方案有（　　）

下列各组物质中，属于同分异构体的是（　　）

甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代可得到取代物有（　　）

部分含硫物质如图1所示，其中H₂S和X是大气污染物．这些物质之间的相互转化为工业生产和处理环境问题提供了理论支持．

（1）已知Na₂SO₃可发生下列过程：X

①OH-

H+

Na₂SO₃→Z，其中反应①的离子方程式是．若欲将X转化成“安全物质”Z，使其对环境的影响最小，需加入（填字母）．
a．氧化剂    b．还原剂    c．酸性物质    d．碱性物质
（2）为了减少向大气排放X，不同企业采取不同的措施．
方法一：向含硫煤中加入适量石灰石，可将X转化为含钙的“安全物质”，减少其排放所造成的污染，该过程的化学方程式是．
方法二：如图2是用废氨水回收含有低浓度X工业尾气的流程示意图．请回答下列问题：
M的化学式是；
此法处理尾气的优点是，．

某待测液可能含有K⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干种离子．分别进行下述实验，以确定该溶液的组成．

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量待测液，加入AgNO3溶液	有白色沉淀生成	待测液中Cl-离子 不能确定 不能确定 （填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”）
②取100mL待测液，加足量浓NaOH溶液并加热	收集到气体约1.12L （已折算成标准状况下的体积）	反应的离子方程式是 NH4++OH- NH3↑+H2O NH4++OH- NH3↑+H2O 检出离子的物质的量浓度是 0.5mol/L 0.5mol/L
③取100mL待测液，加足量BaCl2溶液后，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量	第一次称量白色沉淀质量为6.27g，第二次称量白色沉淀质量为2.33g	-
实验分析：根据实验①～③，可判断待测液中一定存在的离子除K+离子外，还有的离子是 NH4+、CO32-、SO42- NH4+、CO32-、SO42- ． 判断K+离子存在的理由是 数据计算n（NH4+）=0.05mol，n（CO32-）=0.02mol，n（SO42-）=0.01mol 根据溶液中阴阳离子电荷守恒CO32-和SO42-所带负电荷总数大于NH4+所带正电荷总数 数据计算n（NH4+）=0.05mol，n（CO32-）=0.02mol，n（SO42-）=0.01mol 根据溶液中阴阳离子电荷守恒CO32-和SO42-所带负电荷总数大于NH4+所带正电荷总数 ．

从100mL某浓度的氢氧化钠溶液中取出50mL，加入5.4g铝粉，恰好完全反应．试计算：
（1）生成氢气在标准状况下的体积．
（2）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度．

某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可得到氯气，其化学方程式是Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄

△   .

2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O．他们设计如图1所示的实验装置，制备氯气并验证其性质．

请回答下列问题．
（1）实验中A部分的装置可以是图2中的（填字母）．
（2）欲验证氯气具有氧化性，B中的溶液可以是（填字母）．
a．酸性高锰酸钾溶液  b．淀粉碘化钾溶液    c．氯化亚铁溶液
（3）观察到C中湿润的红布条褪色，E中干燥的红布条不褪色，则D中的溶液是．
（4）此实验设计存在的明显缺陷是．改进方法是（用离子方程式表示）．

依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，请回答下列问题．

（1）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，该反应的化学方程式是．
（2）实验室检验氨气时，可选用的试剂是（填字母）．
a．蓝色石蕊试纸    b．红色石蕊试纸    c．浓盐酸
（3）工业上用氨气制取NO的化学方程式是．
（4）NO₂是一种空气污染物，将其通入Na₂CO₃溶液进行尾气处理，可以得到NaNO₂和另外两种常见物质（其中一种为气体），这一反应的化学方程式是．

常见物质A～K之间存在如下图所示的转化关系，其中A、D、E、H为单质，请回答下列问题．

（1）下列物质的化学式是C，H．
（2）反应“F→G”的化学方程式是．
（3）反应“I→J”的离子方程式是．
（4）检验J溶液中的金属离子的方法是（写出操作步骤、现象及结论）．