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    【题目】（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是：__________

    （2）实验室制备氯气时要在通风橱内完成，并且为了防止氯气污染空气，要有尾气处理装置，一般用_________溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）_________________

    （3）根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，反应的化学方程式是__________

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    【题目】已知：①某银白色固体A，放在空气中可氧化成白色固体B；②将A点燃，火焰呈黄色，生成淡黄色固体C；③A和B都能跟无色液体D反应，生成碱性物质E，A跟D反应时还可生成可燃性气体F；C与D反应时则生成另一种气体G；④F和G混合后遇火可剧烈反应而发生爆炸，并生成D．完成下列问题：

    （1）B的名称为______，B与D的反应属于四种基本反应类型中的______反应．

    （2）写出下列反应的化学方程式

    ①A→C______________________

    ②C→E___________________________

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    【题目】食醋是常用的食品酸味剂，其主要成分是乙酸。下列有关乙酸说法不正确的是（ ）

    A.乙酸易溶于水

    B.食醋可由粮食酿造

    C.乙酸可与苏打反应

    D.乙酸不易挥发

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    【题目】某温度下，浓度都是1 mol·L－1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z。反应2 min后，测得参加反应的X2为0.6 mol·L－1，用Y2的变化表示的反应速率v(Y2)＝0.1 mol·L－1· min－1，生成的c(Z)为0.4 mol·L－1，则该反应的化学方程式是

    A. X2＋2Y22XY2 B. 3X2＋Y22X3Y

    C. X2＋3Y22XY3 D. 2X2＋Y22X2Y

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    【题目】下列化学用语正确的是( )

    A. H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO32－

    B. NaHSO4在水溶液中的电离方程式： NaHSO4＝ Na＋＋H＋＋SO42－

    C. Na2CO3的水解∶CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－

    D. NH4Cl的水解：NH4+＋H2O ＝ NH3·H2O＋H＋

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    【题目】钋（Po）是一种低熔点金属，极其稀有，毒性和放射性极强。回答下列问题：

    （1）Po具有放射性，经衰变成稳定的铅，在衰变过程中释放一个He2+，Pb的原子核中质子数为____，中子数为____，Po元素能形成较稳定的+4价离子，wgPo4+含有的电子的物质的量为____；

    （2）半衰期是指由大量原子组成的放射性样品中，放射性元素原子核有50％发生衰变所需的时间，已知Po的半衰期为138天，质量为64克的Po，经276天后，得到铅的质量为____。

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    【题目】下列反应在任何温度下均能自发进行的是

    A. 2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol－1

    B. Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s) ΔH＝－127 kJ·mol－1

    C. HgO(s)===Hg(l)＋O2(g) ΔH＝＋91 kJ·mol－1

    D. H2O2(l)===O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·mol－1

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    【题目】向各盛有1L水的甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别加入等物质的量的Na、Na2O、Na2O2和NaOH，固体完全溶解后，各烧杯中溶质的质量分数大小顺序是（ ）

    A. 甲＜乙＜丙＜丁 B. 丁＜甲＜乙＝丙

    C. 甲＝丁＜乙＝丙 D. 丁＜甲＜丙＜乙

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    【题目】把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为（ ）

    A. 0.1(b-2a)mol/LB. 10(2a-b)mol/LC. 10(b-a)mol/LD. 10(b-2a)mol/L

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    【题目】以CO2和Na2O2为原料，制取纯净干燥的O2，实验装置如下：

    下列说法不正确的是

    A. 装置②中试剂可以是NaOH溶液

    B. 装置③的作用是干燥O2

    C. 收集氧气应选择装置a

    D. 装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶

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