Ⅰ.探究实验一：将一定量的浓H2SO4与足量Zn置于装置A中充分反应，对反应后的气体X进行气体成分分析(水蒸气除外)。

回答下列问题：

(1)气体X中除水蒸气之外，还可能有的气体是______________________。

(2)B中的试剂可能是__________，酸性KMnO4溶液的作用是_____________。

(3)D、E装置用于证明气体X中的另一种组分，按照D、E装置顺序观察到的实验现象分别是___________、___________。

Ⅱ.探究实验二：制取硫代硫酸钠(Na2S2O3)并探究其性质。

(1)制取Na2S2O3(装置如下图，夹持装置省略)。

①装置B中生成Na2S2O3的同时也生成CO2，反应的离子方程式为___________。

②除搅拌和使用多孔球泡外，再写出一种可以提高B中吸收SO2效率的方法___________。

(2)探究Na2S2O3的性质(反应均在溶液中进行)，请填空：

A. 混合溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-9mol/L

B. 混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Y-)﹥c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(H+)

C. 混合溶液中c(OH-)-c(HY)= c(H+)=1×10-9mol/L

D. 混合溶液中c(Na+)=c(Y-)+c(HY)=0.1mol/L

（2）2Ag（s）＋1/2O2（g）＝Ag2O(s)　 △H＝－31.0kJ·mol－1，

则Zn（s）＋Ag2O（s）＝ZnO（s）＋2Ag（s）的△H等于

A. －317.3kJ·mol－1 B. －379.3kJ·mol－1 C. －332.8kJ·mol－1 D. ＋317.3kJ·mol－1

【题目】反应 4NH3+5O24NO+6H2O 在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率x(x表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)为 ( )

A. (NH3)= 0.002mol/(L·s) B. (O2)= 0.01mol/(L·s)

C. (NO)= 0.008mol/(L·s) D. (H2O)= 0.004mol/(L·s)

A.中所有碳原子可能在同一平面上

B.CH3CH2CHClCH3的命名为2-甲基-1-氯丙烷

C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键

D.C4H8属于烯烃的同分异构体共有4种(含顺反异构)

① ② ③(CH3)3CCH2Cl ④CHCl2-CHBr2 ⑤ ⑥CH3Cl

A.①③⑥B.②③⑤C.全部D.②④

A.葡萄糖可以发生氧化反应、银镜反应和水解反应

B.工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂

C.食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯

D.在一定条件下，蛋白质水解的最终产物是氨基酸

A. AB. BC. CD. D

（2）标准状况下，36.5gHCl气体的体积约为___。将该气体溶于水中得到2L溶液，则该溶液的浓度为____。

（3）质量分数为w的MgCl2溶液，密度为dg/mL，该溶液中氯离子的物质的量浓度为____。

供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸

(1)操作①的名称是____，操作②的名称是____。

(2)试剂a是_____ (填化学式，下同)，试剂b是_____。固体B是_____。

(3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为__________。加入试剂b所发生反应的化学方程式为___________。

(4)该方案能否达到实验目的：______。(填“能”或“不能”)若不能，应如何改进？(若能，此问不用回答)_____。