将46g金属钠和54g金属铝同时放入足量的水中，最后得到5.0L溶质仅为偏铝酸钠的溶液．计算：
（1）得到的气体在标准状况下的体积．
（2）所得溶液中偏铝酸钠的物质的量浓度．

某化学兴趣小组利用实验室提供的下列试剂：铁粉、0.1mol?L^-1FeCl₃溶液、0.1mol?L^-1FeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe²⁺、Fe³⁺ 的氧化性、还原性，并对实验结果加于应用．
（1）兴趣小组通过对Fe²⁺、Fe³⁺的价态分析，对Fe²⁺、Fe³⁺的氧化性、还原性提出了如下3种假设：
假设一：Fe²⁺ 具有性；
假设二：Fe²⁺ 具有性；
假设三：Fe³⁺ 具有性；
（2）设计实验方案，进行试验并描述实验现象，完成下列表格．

探究内容	实验方案	实验现象	写出下列离子方程式
探究Fe2+具有还原性	取少量0.1mol?L-1FeCl溶液，加入少量KSCN溶液后，再往溶液中加入少量 新制氯水 新制氯水	溶液先不变红，后变为血红色	①Fe2+发生的反应： 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
探究Fe3+具有氧化性	取少量0.1mol?L-1FeCl溶液，加入足量 铁粉 铁粉 后，再往溶液中加入少量KSCN溶液	溶液不变为血红色	Fe3+发生的反应： 2Fe3++Fe=3Fe2+ 2Fe3++Fe=3Fe2+

（3）该兴趣小组为说明“Fe²⁺具有氧化性”，提出了一个反应事实：FeCl₂+Zn═ZnCl₂+Fe该反应的离子方程式为：．
（4）根据Fe³⁺的性质，该兴趣小组利用FeCl₃溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板，反应的离子方程式是：．

在反应SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄中，氧化剂是：，还原剂是：，被氧化的物质是：，发生还原反应的物质是：．当有1mol的HCl生成时，反应中转移的电子数是：mol，参加反应的SO₂的质量克．

某科研小组用MnO₂和浓盐酸制备Cl₂时，利用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理．
（1）请完成SO₂与过量NaOH溶液反应的化学方程式：．
（2）反应Cl₂+Na₂SO₃+2NaOH═2NaCl+Na₂SO₄+H₂O中的氧化产物为．
（3）请完成MnO₂和浓盐酸制备Cl₂的离子方程式：．
（4）如果14.2g氯气与足量的氢气反应，然后生成的气体用500mL某浓度的NaOH溶液恰好反应，则此NaOH的浓度为．（假设溶液体积不变）

在含1mol KAl（SO₄）₂的溶液中逐滴加入含2mol Ba（OH）₂的溶液，下列有关说法中正确的是（　　）

反应的离子方程式书写正确的是（　　）

同温同压下，等质量二氧化硫和二氧化碳相比较，下列叙述正确的是（　　）

N_A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

将100mL0.8mol/LNa₂SO₄溶液加水稀释到1000mL，溶液中Na₂SO₄的物质的量浓度为（　　）

向某溶液中滴加KSCN的溶液，无明显现象，再向其中滴加氯水，溶液变为血红色，则下列说法正确的是（　　）