根据所学化学反应原理，解决以下问题：
（1）依据氧化还原反应：2Ag⁺（aq）+Cu（s）=Cu²⁺（aq）+2Ag（s）设计的双液原电池，可以提供稳定的电流．装置如图所示，其中盐桥中装有琼脂-饱和KCl溶液．回答下列问题：
①电极X的材料和电解质溶液Y分别为、；
②盐桥中K⁺移向（填“A”或“B”）；
③银电极发生的电极反应为．
（2）已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-396.5kJ?mol^-1
H₂（g）+

1

2

O₂=H₂O（g）△H₂=-241.8kJ?mol^-1
CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H₃=-283.0kJ?mol^-1
根据盖斯定律写出单质碳和水蒸气反应生成水煤气的热化学方程式：．

方程式是化学用语中最重要的部分，请按要求写出下列方程式：
（1）碳酸氢钠在水中的电离方程式为．
（2）实验室制取氢气的化学方程式为．
（3）用离子方程式表示氯化铝水溶液的酸碱性．
（4）已知25℃、101kPa时，16.0g气态肼（N₂H₄）在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量312kJ，则该热化学反应方程式．

下列物质中能抑制水的电离且使溶液呈现出酸性的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

常温下，有下列四种溶液：①pH=4的NH₄Cl溶液；②pH=10的NaOH溶液；③pH=4的盐酸；④pH=4的醋酸溶液．请回答下列问题：
（1）溶液中①、②由水电离的c（H⁺） 分别为a、b，则a：b=
（2）将②与④等体积混合，所得溶液pH7（填“＞”、“＜”或“=”、），溶液中离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_．
（3）取等体积的③、④两种溶液，分别加水稀释到pH均等于5，所需水的体积分别为V₁、V₂，则V₁V₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）取等体积的③、④两种溶液，加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的H₂，下列说法正确的是（填字母符号）
A．反应所需时间③＜④B．开始时反应速率③＞④C．参加反应的锌粒质量③=④D．③中锌有剩余  E．④中锌有剩余   F．④中酸过量．

Ⅰ．下列有关实验操作中，合理的是（填序号）．
A．用托盘天平称取11.70g食盐
B．用量筒量取12.36mL盐酸
C．用酸式滴定管量取21.20mL 0.10mol/L H₂SO₄溶液
D．用200mL容量瓶配制500mL 0.1mol/L NaCl溶液
E．测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比较
Ⅱ．现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：
（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是．
（2）图1是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：c （NaOH）=mol/L．

（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度．（选“偏大”“偏小”“不变”）
III．如图2是盐酸与氢氧化钠的滴定曲线a和b，试认真分析后填空：
曲线a是用溶液滴定溶液；曲线b是用溶液滴定溶液；P点的坐标为；盐酸的物质的量浓度为mol/L．

在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示，请回答：
（1）写出醋酸的电离方程式．
（2）a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为．
（3）a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是．
（4）取甲、乙两份等体积c点的溶液，甲用蒸馏水稀释10倍，乙用蒸馏水稀释100倍，则稀释后甲、乙两溶液中的H⁺浓度：C（H⁺）_甲 10C（H⁺）_乙（填“大于”、“小于”或“等于”）甲，其原因是：．

下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是（　　）
①I^-、ClO^-、N

O

- 3

、H⁺  
②K⁺、N

H

+ 4

、HC

O

- 3

、OH^-  
③S

O

2- 4

、S

O

2- 3

、Cl^-、OH^-  
④Fe²⁺、Cu²⁺、S

O

2- 4

、Cl^-  
⑤H⁺、K⁺、Al

O

- 2

、HS

O

- 3

⑥Ca²⁺、Na⁺、S

O

2- 4

、C

O

2- 3

．

常温时，将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的氢离子浓度最接近于（　　）

把Ca（OH）₂放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡：Ca（OH）₂（固）Ca²⁺+2OH^-，下列说法正确的是（　　）