A.0.l mol Cl2与足量的铁粉充分反应转移的电子数为 0.2 NA

B.1.0 mol CH4 与Cl2 在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0 NA

C.标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯(C2H4)混合物中含氢原子数目为2 NA

D.0.1mol Cl2 通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于 0.2 NA

请回答：

（1）常温下，氯化锶溶液pH____7（填“大于”、“等于”或“小于”）；

（2）步骤③所得滤渣的主要成分是______（填化学式），调节溶液pH至8～10，宜选用的试剂为 ______。

A.稀硫酸 B．氢氧化锶粉末 C．氢氧化钠 D．氧化锶粉末

（3）步骤⑤中，洗涤氯化锶晶体最好选用____。

A.水 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．氯化锶饱和溶液

（4）工业上用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是____（填字母）。

A.50～60℃ B.70～80℃ C.80～100℃ D.100℃以上

（5）若滤液中Ba2+浓度为1×10-6 mol／L，依据下表数据可以推算滤液中Sr2+物质的量浓度为 ________。

.

A. Fe与S混合加热生成FeS2

B. NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3

C. 过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成

D. 白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷

A. 与X具有相同官能团，且分子中有4种不同化学环境的氢原子的X的同分异构体有3种

B. X分子内所有碳原子可能在同一平面内

C. 不能发生氧化反应，能发生取代反应

D. 1molX与足量的Na反应可生成44.8LH2

A.W 在周期表中所在族全是金属B.X 的最高价氧化物的水化物为强酸

C.Y 的氢化物常温常压下为气态D.1molZ 单质与氢氧化钠溶液反应转移 1mol 电子

（1）从环境保护的角度看，制备一种新型多功能水处理剂 高铁酸钠（Na2FeO4）较好的方法为电解法，其装置如图①所示：

①电解过程中阳极的电极反应式为______________________；

②“镁一次氯酸盐”燃料电池可为图①装置提供电能，该电池电极为镁合金和铂合金，其工作原理如图②所示。b为该燃料电池的___________（填“正"或“负"）极。当有16.6 g Na2FeO4生成时消耗C1O-的物质的量为______mol；

（2）电解Na2SO4溶液生产H2SO4和烧碱的装置如图③所示（已知：阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过），其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2。则丁为_________；电解一段时间，当产生0.1 mo1气体甲时，通过离子交换膜f的离子的质量为_____________g。

（3）用0.1032 mol/L的NaOH溶液滴定未知浓度的稀盐酸，实验数据如下表：

根据表格计算c（HCl）=______________。在上述滴定过程中，若滴定前碱式滴定管下端尖嘴中无气泡，滴定后有气泡，则测定结果将__________ （填“偏大”、“偏小”或“不影响”）。

A. OA段的反应离子方程式为：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

B. AB段的离子方程式只有：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O

C. A点的沉淀为Al(OH)3和BaSO4的混合物

D. B点溶液为KAlO2溶液

已知A是一种单质，将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：

(1)写出C的溶液与双氧水反应的离子方程式：_________________。

(2)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：________________。

(3)F是一种难溶物质，其溶度积常数为1.0×10-39。向D溶液中加碱调节至pH为_______时，铁离子刚好沉淀完全(离子浓度小于1.0×10-5 mol·L-1时，即可认为该离子沉淀完全)。

(4)已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH= –99 kJ·mol-1，单质硫的燃烧热为296 kJ·mol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H=__________kJ·mol-1。

(5)在200 mL 1.5 mol·L-1 NaOH溶液中通入标准状况下4.48L CO2气体，完全反应后所得溶液中，各种离子浓度由大到小的顺序是_____________。

①分子式为C12H20O2 ②它的同分异构体中有芳香族化合物 ③能使酸性KMnO4溶液褪色 ④1mol该有机物在一定条件下能和3mol H2反应 ⑤密度比水小 ⑥1mol该有机物水解时能消耗1molNaOH⑦能在一定条件下生成高分子化合物

A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个

（1）加热，放出的气体可以使品红溶液褪色；

（2）取原溶液加碱，调至溶液呈碱性，加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

（3）取原溶液加氯水，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

对于下列微粒不能确认其在原溶液中是否存在的是

A.SO42-B.Br-C.H2SO3D.NH4+