下列溶液一定显酸性的是（　　）

物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是（　　）

体积相同、溶液PH也相同的盐酸和醋酸溶液，与氢氧化钠溶液恰好中和时，两者消耗氢氧化钠的物质的量（　　）

在pH=1含Ba²⁺离子的溶液中，还能大量存在的离子是（　　）

在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：CO（g）十H₂O（g）?CO₂（g）十H₂ （g），CO和H₂O浓度变化如图，

时间（min）	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	C1	C2	C3	C3
4	C1	C2	C3	C3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

（1）该反应的平衡常数表达式为K=；
（2）已知上述反应为放热反应，则其反应热△H零（填“大于”、“小于”或“等于”）；  升高温度，其平衡常数值（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（3）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表．
①表中3min-4min之间反应处于状态；   C₁数值0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
②反应在4min-5min间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是（单选），表中5min-6min之间数值发生变化，可能的原因是（单选）．
a．增加水蒸气                        b．降低温度
c．使用催化剂                        d．增加氢气浓度．

（1）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H₂SO₄；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应为△H₁、△H₂、△H₃，则三者由小到大顺序为．
（2）由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题：
①NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）△H=-176kJ/mol
②NH₃（g）+H₂O（l）═NH₃?H₂O（aq）△H=-35.1kJ/mol
③HCl（g）+H₂O（l）═HCl（aq）△H=-72.3kJ/mol
④NH₃?H₂O（aq）+HCl（aq）═NH₄Cl（aq）△H=-52.3kJ/mol
则NH₄Cl（s）+2H₂O（l）═NH₄Cl（aq）其△H等于 kJ/mol．
（3）根据下列热化学方程式分析，写出C（s）燃烧热的热化学方程式．
C（s）+H₂O（l）═CO（g）+H₂（g）△H₁=+175.3kJ?mol^-1
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₃=-571.6kJ?mol^-1．

对于反应2A（g）+B（g） 2C（g）在反应过程中C的质量分数随温度变化如图所示，试确定：
（1）T₀对应的V正与V逆的关系是．
（2）正反应为 热反应．
（3）A、B两点正反应速率的大小关系．
（4）温度T＜T₀时，Wc逐渐增大的原因是．

（1）对比同体积、同浓度的盐酸和醋酸，pH前者后者，与碱完全中和时，消耗NaOH的物质的量是前者后者，与足量的Zn反应产生H₂的速率是前者后者，产生H₂的量是前者后者．（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）写出H₂S的电离方程式、．

在稀氨水中存在平衡：NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH

+ 4

+OH^-，如进行下列操作，则NH₃、NH

+ 4

、H⁺、OH^-浓度如何变化？试用“增大”“减小”“不变”填写．
（1）通适量HCl气体时，c（NH₃），c（H⁺）．
（2）加入NH₄Cl晶体时，c（NH

+ 4

），c（OH^-）．

在密闭容器中，进行下列反应2A（g）+B（g）+C（s）?D（g）+E（g）（正反应为吸热反应）达到平衡后，下列说法中正确的是（　　）