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实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯．
（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合溶液的方法是：

先加入乙醇，然后沿着试管壁慢慢加入浓硫酸，冷却后再加乙酸

先加入乙醇，然后沿着试管壁慢慢加入浓硫酸，冷却后再加乙酸

，然后轻轻振荡试管，使之混合均匀．
（2）装置中通蒸气的导管要插在饱和Na₂CO₃溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止Na₂CO₃溶液的倒吸．造成倒吸的操作上的原因是

加热不均匀

加热不均匀

．
（3）浓硫酸的作用是①

催化剂

催化剂

； ②

吸水剂

吸水剂

．
（4）饱和Na₂CO₃溶液的作用是

溶解乙醇

溶解乙醇

；

中和乙酸

中和乙酸

；

降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出

降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出

．
（5）生成的乙酸乙酯的化学方程式

CH₃COOH+C₂H₅OH

浓硫酸

△

CH₃COOC₂H₅+H₂O

CH₃COOH+C₂H₅OH

浓硫酸

△

CH₃COOC₂H₅+H₂O

，乙酸乙酯的密度比水

小

小

（填“大”或“小”），有

果香

果香

味．
（6）若实验中温度过高，使反应温度达到140℃左右时，副反应的主要有机产物是

乙醚

乙醚

（填物质名称）．

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加入0.10mol MnO₂粉末于50mL H₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示．
①写出H₂O₂在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式

2H₂O₂

MnO2 .

.

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

MnO2 .

.

2H₂O+O₂↑

．
②实验时放出气体的总体积是

60

60

mL．
③放出1/3气体所需时间为

1

1

 min．
④反应放出3/4气体所需时间约为

2.5

2.5

 min．
⑤A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为

D

D

＞

C

C

＞

B

B

＞

A

A

．
⑥解释反应速率变化的原因

随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢

随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢

．
⑦计算H₂O₂的初始物质的量浓度

0.11 mol?L^-1

0.11 mol?L^-1

．（请保留两位有效数字）

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