(1)氮元素基态原子核外未成对电子数为33个,(2)C.N.O三种元素第一电离能从大到小的顺序是N.O.CN.O.C,(3)某晶体的晶胞如图所示.X位于体心.Y位于4个面心.Z位于8个顶点.该晶体中 ——青夏教育精英家教网—

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（1）氮元素基态原子核外未成对电子数为

个；
（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是

N、O、C

；
（3）某晶体的晶胞如图所示，X位于体心，Y位于4个面心，Z位于8个顶点，该晶体中 X、Y、Z的粒子个数比为

1：2：1

；
（4）葡萄糖酸锌[CH₂OH（CHOH）₄COO]₂Zn是目前市场上流行的补锌剂．写出Zn²⁺基态电子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰

；葡萄糖分子中碳原子杂化方式有

sp²、sp³

．
（5）某化合物其组成可用CoCl₃?5NH₃表示．把CoCl₃?5NH₃溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀．经测定，每1mol CoCl₃?5NH₃只生成2mol AgCl．请写出表示此配合物结构的化学式（钴的配位数为6）

[Co（NH₃）₅Cl]Cl₂

．

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现有下列物质，用编号填空回答下列各问题：
A．干冰 B．金刚石 C．氩 D．过氧化钠 E．二氧化硅 F．氯化铵
（1）通过非极性键形成的晶体是

．
（2）固态时属于分子晶体的是

A、C

．
（3）由原子构成的分子晶体是

．
（4）含有非极性键的离子化合物是

．
（5）含有离子键、共价键、配位键的化合物是

．

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已知100℃时，0.01mol?L^-1 NaHSO₄溶液中水电离的c（H⁺）=10^-10 mol?L^-1，该温度下将pH=8的Ba（OH）₂溶液V₁ L与pH=5V₂ L NaHSO₄混合，所得溶液pH=7，则 V₁：V₂=（　　）

A．2：9

B．1：9

C．1：1

D．1：2

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下列叙述正确的是（　　）

A．原子晶体中，共价键键能越大，熔沸点越高

B．同主族金属的原子半径越大，熔点越高

C．分子晶体中，分子间作用力越大，该分子越稳定

D．某晶体溶于水中后可电离出自由移动离子，该晶体一定为离子晶体

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下列有关配合物的论述不合理的是（　　）

A．Na[Al（OH）₄]和[Ag（NH₃）₂]OH都是配合物

B．Na₃[AlF₆]、Na₂[SiF₆]和[Cu（NH₃）₄]Cl₂的配位数都是6

C．[ZnCl₄]^2-的空间构型为正四面体形

D．配合物[Cr（H₂O）₄Br₂]Br?2H₂O中，中心离子的化合价为+3价，配离子带1个单位的正电荷

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下列反应的离子方程式正确的是（　　）

A．碳酸镁溶于硝酸中：CO₃^2-+2H⁺?H₂O+CO₂↑

B．AlCl₃水解反应：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃↓+3H⁺

C．向稀氨水中加入稀盐酸：NH₃?H₂O+H⁺?NH₄⁺+H₂O

D．纯碱水解反应：CO₃^2-+2H₂O?H₂CO₃+2OH^-

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下列说法正确的是（　　）

A．冰溶化时，分子中H-O键发生断裂

B．在晶体中只要有阳离子，一定有阴离子

C．离子化合物中可能含有非极性共价键

D．在SiO₂晶体中，Si原子与Si-O键数目比为1：2

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100mL pH=2的两种一元酸x和y，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

A．稀释前x、y的物质的量浓度相等

B．x为强酸，y为弱酸

C．随着稀释的进行，y的电离程度减小

D．等体积的x、y分别分别与足量的锌反应，x放出的氢气多

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25℃时，下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．在0.1 mol?L^-1NH₄Cl溶液中：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）

B．在0.1 mol?L^-1 NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）=c（HCO

）+c（CO

）+c（H₂CO₃）

C．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．在0.1 mol?L^-1 Na₂S溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）

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下列有关实验的说法正确的是（　　）

A．测定溶液的pH时，应先将pH试纸润湿，然后进行检测

B．

滴定达终点时，如图滴定管的正确读数为23.65 mL

C．向AgI悬浊液中滴加少量NaCl溶液，沉淀转化为白色

D．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液

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