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    石油气中主要为含有原子数目较多的烷烃，某石油气充分燃烧后，在相同条件下测得生成的二氧化碳的体积是该石油气体积的1.2倍，则石油气中一定含有（　　）

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    下列关于烷烃与烯烃的性质及类型的对比中正确的是（　　）

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    如图所示，在一条鱼、虾几乎绝迹的小河边，从上游到下游依次有甲、乙、丙、丁四座工厂，各厂排放的废水里都只含有Na2CO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的一种．某中学环保小组对河水监测时发现：①甲处河水呈乳白色；②乙处河水呈红褐色；③丙处河水由浑变清；④丁处产生气泡，河水仍澄清．请回答：
    （1）四座工厂排出的废水里含有的污染物分别为：
    甲
    Ca（OH）2
    Ca（OH）2
    ；乙
    FeCl3
    FeCl3
    ；丙
    HCl
    HCl
    ；丁
    Na2CO3
    Na2CO3
    ．（填化学式）
    （2）在丁的下游M处取出的河水中，肯定含有的离子是
    Na+、Ca2+、Fe3+、H+、Cl-
    Na+、Ca2+、Fe3+、H+、Cl-
    ．
    （3）写出有关反应的离子方程式：
    Fe3++3 OH-=Fe（OH）3↓；Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O；CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    Fe3++3 OH-=Fe（OH）3↓；Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O；CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    ．
    （4）小河中鱼、虾几乎绝迹的原因是
    河水中的酸碱性及有害物质的富集，直接危害鱼、虾等生物的生长
    河水中的酸碱性及有害物质的富集，直接危害鱼、虾等生物的生长
    ．

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    （2009?海南）工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化（催化剂为铂铑合金丝网）、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸．请回答下列问题：
    （1）氨催化氧化的化学方程式为
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    高温高压
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    高温高压
    4NO+6H2O
    ：
    （2）原料气中空气必须过量，其主要原因是
    提高氨的转化率和一氧化氮的生成率
    提高氨的转化率和一氧化氮的生成率
    ；
    （3）将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是
    增大单位质量的催化剂与反应物的接触面积
    增大单位质量的催化剂与反应物的接触面积
    ；
    （4）水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为
    3NO2+H2O=2HNO3+NO
    3NO2+H2O=2HNO3+NO
    ，为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为
    加压、降温（及时移走生成的硝酸）
    加压、降温（及时移走生成的硝酸）
    （答2项）

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    （2009?海南）下列有关硬水及其软化的说法中错误的是（　　）

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    （2009?海南）下列使用化肥、农药的描述中正确的是：（　　）

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    （2009?海南）下列有关肥皂的叙述中错误的是：（　　）

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    （2009?海南）下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是：（　　）
    表述Ⅰ 表述Ⅱ
    A 在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大 NaCl晶体中Cl-与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力
    B 通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高 Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小
    C 在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同 同一主族元素原子的最外层电子数相同
    D P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电 P4O10、C6H12O6均属于共价化合物

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    （2009?海南）以下是某课题组设计的合成聚酯类高分子材料    的路线：

     已知：
    ①A的相对分子质量小于110，其中碳的质量分数约为0.9；
    ②同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮：

    ③C可发生银镜反应．
    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）A的分子式为
    C8H10
    C8H10
    ；
    （2）由A生成B的化学方程式为
    ，反应类型是
    取代反应
    取代反应
    ；
    （3）由B生成C的化学方程式为
    ，该反应过程中生成的不稳定中间体的结构简式应是
    ；
    （4）D的结构简式为
    ，D的同分异构体中含有苯环且水解产物之一为乙酸的有
    （写结构简式）．

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    （2009?海南）下图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请回答有关问题．

    （1）选用方案I时，X应该具有的性质是
    有挥发性（或易升华）
    有挥发性（或易升华）
    ，残留物应该具有的性质是
    受热不挥发，且具有较高的热稳定性
    受热不挥发，且具有较高的热稳定性
    ；
    （2）选用方案Ⅱ从某金属粉末（含有Au、Ag和Cu）中分离Au，加入的试剂是
    HNO3
    HNO3
    ，有关反应的化学方程式为
    3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O、3Ag+4HNO3（稀）═3AgNO3+NO↑+2H2O（或Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O、Ag+2HNO3（浓）═AgNO3+NO2↑H2O）
    3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O、3Ag+4HNO3（稀）═3AgNO3+NO↑+2H2O（或Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O、Ag+2HNO3（浓）═AgNO3+NO2↑H2O）
    ；
    （3）为提纯某Fe2O3样品（主要杂质有SiO2、A12O3），参照方案I和Ⅱ，请设计一种以框图形式表示的实验方案（注明物质和操作）
    ．

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