已知：A、B、C、D、E、F是周期表中前36号元素，A是原子半径最小的元素，B元素基态原子的2P轨道上只有两个电子，C元素的基态原子L层只有2对成对电子，D是元素周期表中电负性最大的元素，E²⁺的核外电子排布和Ar原子相同，F的核电荷数是D和E的核电荷数之和．
请回答下列问题：
（1）分子式为BC₂的空间构型为；F²⁺的核外电子排布式为．
（2）A分别与B、C形成的最简单化合物的稳定性BC（填“大于”或“小于”）；
A、C两元素可组成原子个数比为1：1的化合物，C元素的杂化类型为．
（3）A₂C所形成的晶体类型为；F单质形成的晶体类型为，其采用的堆积方式为．
（4）F元素氧化物的熔点比其硫化物的（填“高”或“低”），请解释其原因．
（5）D跟E可形成离子化合物其晶胞结构如图．该离子化合物晶体的密度为ρg?cm^-3．则晶胞的体积是（用含ρ的代数式表示）．

“可燃冰”是一种重要的潜在未来资源．“可燃冰”属于主要成分是CH₄的水合物．
（1）CH₄可与Cl₂反应，反应历程如下
①Cl-Cl→2Cl?△H=243kJ?mol^-1
②Cl?+CH₃-H→?CH₃+H-Cl△H=4KJ?mol^-1
③?CH₃+Cl-Cl→CH₃-Cl+Cl?△H=-106kJ?mol^-1
则2摩氯原子结合成1摩氯分子时，放出的能量为kJ；CH₄与Cl₂反应生成CH₃Cl（g）的热化学方程式为．
（2）CH₄也是一种重要的化工原料，如它与CO₂在高温下可以反应制取CO，请写出反应的化学方程式；实验室可用CHCl₃与H₂O₂直接反应制取COCl₂，反应的化学方程式为．
（3）CH₄可用于设计燃料电池，甲烷燃料电池的工作原理如图所示：则通入CH₄的一极为原电池的（填“正极”或“负极”），正极的电极反应式为，该电池工作时总的反应方程式为．

氢化钠（NaH）是一种白色的离子晶体，可与水反应放出氢气，下列叙述中正确的是（　　）

下列叙述正确的是（　　）

下列关于氧化物的叙述中，正确的是（　　）

将一定质量的镁铝合金样品全部溶于100mL某浓度的盐酸中．向所得溶液中滴加5.0mol/L的NaOH溶液，生成沉淀质量与加入的NaOH溶液体积关系如图所示．求：
（1）写出图中每个阶段的离子反应方程式，0至20mL，20mL至160mL时，，160mL至V₁ mL时，．
（2）合金中Mg和Al的质量分别为多少克？（写出计算过程）
（3）盐酸的物质的量浓度是多少？

含有下列离子的溶液进行以下实验，请写出①-⑦步有关的离子方程式

有关离子方程式：
①②③④⑤⑥⑦．

（1）鉴别KCl溶液和K₂CO₃的试剂是，离子方程式为．
（2）除去NaCO₃粉末中混入的NaHCO₃杂质用方法，化学方程式为．
（3）除去FeCl₂溶液中混有的FeCl₃，加入的试剂是，离子方程式为．

（1）Al₂O₃和Al（OH）₃既可以和反应，又可以和反应，它们分别是氧化物和氢氧化物．
（2）在MgCl₂ 溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为，离子反应方程式为，继续加入过量NaOH溶液，现象为；在AlCl₃ 溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为，继续加入过量的NaOH溶液，现象为，离子反应方程式为．

下列例子方程式中，错误的是（　　）