常温下.有关水溶液pH的下列说法中正确的是( )A．在pH=12的溶液中.水电离出的c(OH-)=10-2mol?L-1B．将pH=2和pH=12的酸.碱溶液等体积混合后.溶液的pH=7C．若强酸.强——青夏教育精英家教网—

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常温下，有关水溶液pH的下列说法中正确的是（　　）

A．在pH=12的溶液中，水电离出的c（OH^-）=10^-2mol?L^-1

B．将pH=2和pH=12的酸、碱溶液等体积混合后，溶液的pH=7

C．若强酸、强碱中和后pH=7，则中和之前pH_酸+pH_碱=14

D．含等物质的量的HNO₃、Na₂CO₃、CH₃COOH的溶液混合后，溶液的pH＞7

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氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②，有关物质产率与温度的关系如图．4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905kJ?mol^-1 ①4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1268kJ?mol^-1 ②下列说法中正确的是（　　）

A．工业上氨催化氧化生成 NO时，最佳温度应控制在780～840℃之间

B．工业上采用物料比

n(O2)

n(NH3)

在1.7～2.0，主要是为了提高反应速率

C．加压可提高NH₃生成NO的转化率

D．N₂氧化为NO的热化学方程式为：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H=-181.5 kJ?mol^-1

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在下列平衡2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙红色）+H₂O中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入（　　）

A．H⁺

B．OH^-

C．K⁺

D．H₂O

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25℃时的下列五种溶液中，水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（　　）

溶质	HCl（aq）	FeCl₃	NaOH	HCOONa	C₂H₅OH
溶液的pH	3	4	10	11	未测定
水的电离程度	α₁	α₂	α₃	α₄	α₅

A．α₃＞α₁＞α₅＞α₄＞α₂

B．α₄＞α₂＞α₅＞α₃＞α₁

C．α₂＞α₄＞α₅＞α₁＞α₃

D．α₁＞α₃＞α₅＞α₂＞α₄

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已知热化学反应方程式：
Zn（s）+

O₂（g）=ZnO（s）；△H=-351.5kJ?mol^-1
Hg（l）+

O₂（g）=HgO（s）；△H=-90.84kJ?mol^-1
则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H为（　　）

A．△H=+260.7 kJ?mol^-1

B．△H=-260.7 kJ?mol^-1

C．△H=-444.2 kJ?mol^-1

D．△H=+444.2 kJ?mol^-1

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一定温度下，在密闭容器中可逆反应．N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）达到平衡状态，此时N₂的转化率为20%，H₂的转化率为50%，则平衡时体系的压强为反应前的（　　）

A．

B．

C．

D．

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下列物质属于弱电解质的是（　　）

A．BaSO₄

B．CO₂

C．NH₃．H₂O

D．Cl₂

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充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物19g，完全反应后固体质量减轻了3.1g，求：
（1）原混合物中碳酸钠的质量．
（2）在剩余固体中，加入过量盐酸，反应后放出二氧化碳的体积（标准状况）．

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实验室制取氯气的装置如图1：
（1）装置F的名称是

反应漏斗

；按图组装好装置后首先要进行的操作是：

检查装置的气密性

．
（2）装置B中盛放的试剂是

饱和食盐水

，其作用是

除去HCl气体

；装置C中盛放的试剂是

浓硫酸

，其作用是

吸收水蒸气

．
（3）写出E中发生反应的化学方程式：

Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O

．
（4）图2装置是洗气瓶，该装置在化学实验中除洗气外，还有多种用途，试再写出其一种用途：

安全瓶或量气瓶等

．
（5）实验室有时用高锰酸钾代替二氧化锰，与浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
若15.8g KMnO₄与足量的浓盐酸充分反应，则有

0.5

mol HCl被氧化，转移电子的物质的量为

0.5

mol，产生的Cl₂在标准状况下的体积为

5.6

L．

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在下列的空白处填写最适宜的除杂试剂或方法
（1）小苏打溶液中含少量苏打

过量的CO₂气体

；
（2）苏打固体中含少量小苏打

充分加热

；
（3）CO₂气体中混有少量的HCl气体

饱和的NaHCO₃溶液

；
（4）NaCl中含有少量碳酸钠

加适量稀盐酸

．

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