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    【题目】根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

    选项

    实验操作和现象

    结论

    A

    将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红

    原Fe(NO3)2样品已变质

    B

    向蛋白质溶液中分别加入甲醛和(NH4)2SO4饱和溶液，均有固体析出

    蛋白质均发生了变性

    C

    向2 mL 0.5 mol·L－1 NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液，产生白色沉淀和气体

    白色沉淀和气体分别为CaCO3和CO2

    D

    向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀

    气体X一定具有强氧化性

    A.AB.BC.CD.D

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    【题目】NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO-＋Cl-＋2H+=Cl2↑＋H2O，某学习小组拟研究消毒液(主要成分为NaCl和NaClO)的变质情况。

    (1)此消毒液中NaClO可吸收空气中的CO2生成NaHCO3和HClO。写出化学反应方程式___。

    (2)取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出。通过以下装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质。

    限选试剂：98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0mol·L-1KI淀粉溶液、1.0mol·L-1NaOH溶液、澄清石灰水、饱和NaCl溶液。

    请完成下列实验方案。

    所加试剂

    预期现象和结论

    试管A中加足量①___；

    试管B中加1%品红溶液；

    试管C中加②___。

    若A中溶液变蓝色，B中溶液不褪色，C中溶液变浑浊，则消毒液部分变质；③___，则消毒液未变质；④___，则消毒液完全变质。

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    【题目】一定条件下，有机化合物 Y 可发生重排反应：

    下列说法不正确的是( )

    A.X、Y、Z互为同分异构体

    B.1 mol X最多能与3 mol H2发生加成反应

    C.1 mol Y最多能与2 mol NaOH发生反应

    D.通过调控温度可以得到不同的目标产物

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    【题目】请同学们仔细阅读下表，并回答下列问题：

    元素

    甲

    乙

    丙

    元素符号

    ①

    Cl

    O

    原子结构示意图

    ②

    ③

    周期

    三

    ④

    二

    族

    ⑤

    ⅦA

    ⅥA

    （1）写出①的元素符号___，②的原子结构示意图___，④的周期___，⑤的族___；

    （2）甲元素最高价氧化物对应的水化物呈___性（填“酸”或“碱”），乙元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为___，甲元素最高价氧化物对应的水化物与乙元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为___；

    （3）甲与乙两元素的单质反应生成物的电子式为___。

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    【题目】下列实验操作能达到实验目的的是

    A.将pH试纸放在实验台上测量溶液的pH

    B.通过蒸干FeCl3溶液制取无水FeCl3固体

    C.可用热的烧碱溶液区分植物油和矿物油

    D.将8 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度线，配制2 mol·L－1 NaOH溶液

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    【题目】某微生物电池在运行时可同时实现净化有机物污水、净化含Cr2O72-废水（pH约为6）和淡化食盐水，其装置示意图如下图所示。图中，D和E为阳离子交换膜或阴离子交换膜，Z为待淡化食盐水。已知Cr3+完全沉淀所需的pH为5.6。下列说法不正确的是

    A.E为阴离子交换膜

    B.X为有机物污水，Y为含Cr2O72-废水

    C.理论上处理1mol的Cr2O72-的同时可脱除6mol的NaCl

    D.C室的电极反应式为Cr2O72- + 6e- + 8H+=2Cr(OH)3↓ + H2O

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    【题目】钠及其重要化合物之间的转化关系如图所示：

    回答下列问题；

    (1)钠元素在周期表中的位置___，少量的钠应保存在___。

    (2)Na2O2的颜色为___，其用途为___。

    (3)反应①中的氧化剂是___。

    (4)反应①中4.6g的金属钠与足量的水反应生成标况下___L氢气，转移的电子的物质的量为___mol。

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    【题目】某温度时，两个恒容密闭容器中仅发生反应2NO2(g)2NO(g) +O2(g) ΔH > 0。实验测得：υ正(NO2)＝k正c2(NO2)，υ逆(NO)＝k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为化学反应速率常数，只受温度影响。

    容器

    编号

    起始浓度(mol·L1)

    平衡浓度(mol·L1)

    c(NO2)

    c(NO)

    c(O2)

    c(O2)

    Ⅰ

    0.6

    0

    0

    0.2

    Ⅱ

    0.6

    0.1

    0

    下列说法不正确的是

    A.Ⅰ中NO2的平衡转化率约为66.7%

    B.Ⅱ中达到平衡状态时，c(O2)＜0.2mol·L1

    C.该反应的化学平衡常数可表示为

    D.升高温度，达到平衡状态时 Ⅰ中c(O2)＜0.2mol·L1

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    【题目】请根据题意选择下列物质，并用其字母代号填空：

    A.CH3COOC2H5 B.CH2=CH2 C. D.CH3COOH E.C6H12O6 F.(C6H10O5)n

    (1)属于食醋的主要成分的是___，

    (2)具有芳香气味的是___，

    (3)可以作为植物生长调节剂的是___，

    (4)属于芳香烃的是___，

    (5)血糖较低时，可及时补充的是___，

    (6)植物的根、茎、叶、果皮主要含有的有机成分是___。

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    【题目】下图为一种利用原电池原理设计测定O2含量的气体传感器示意图，RbAg4I5是只能传导Ag+的固体电解质。O2可以通过聚四氟乙烯膜与AlI3 反应生成Al2O 3和I2，通过电池电位计的变化可以测得O2的含量。下列说法正确的是（ ）

    A. 正极反应为：3O2+12e-+4Al3+=2Al2O3

    B. 传感器总反应为：3O2+4AlI3+12Ag=2Al2O3+12AgI

    C. 外电路转移0.01mol电子，消耗O2的体积为0.56L

    D. 给传感器充电时，Ag+向多孔石墨电极移动

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